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 香豆素是一种用途广泛的香料，它可以利用乙醇和B通过以下途径合成，其中B的分子式为C7H6O2。

6ec8aac122bd4f6e

已知： 6ec8aac122bd4f6e（R、R´为烃基）

（1） A的名称为：        ，C→D的反应类型为：             ，C含有的官能团名称为：             。

（2）D的结构简式是 　　　                       　 ；

（3）完成下列反应的化学方程式：

　　E在一定条件下发生加成聚合反应： 　                                     　 ；

E→香豆素： 　　                                                   　　　 ；

（4）B有多种同分异构体，其中苯环上只有一个侧链的所有同分异构体的结构简式是　　　　　　 ；　　        （5）有关香豆素的说法正确的是　　　　　 （填字母）。

     a．只能与溴单质发生加成反应，不能发生取代反应

　　 b．1 mol香豆素可与5 mol H2发生加成反应

　　 c．1 mol香豆素可与2 mol NaOH发生反应

　　 d．1 mol香豆素完全燃烧消耗9.5mol O2

 

答案：
 （1）乙醛（1分），消去反应（2分），羟基，醛基（2分） （2）（2分） （3）①；（2分） ②（2分） （4）   （2分）（5）cd（2分）
推荐试题

 实验一：某化学小组为比较盐酸和醋酸的酸性，设计了如下实验方案。装置如图：

6ec8aac122bd4f6e    实验方案：在两试管中分别加入过量镁条，同时将两注射器中的溶液注入相应试管中，观察产生氢气的速率和体积。

（1）盐酸与镁反应的离子方程式为            。

（2）在上述实验方案中有一明显欠缺，该欠缺是

                                  。

（3）在欠缺已经改正的方案下，反应起始时，产生氢气的速率关系应是           ；最终产生氢气的体积关系应是                     。

（4）实验中产生的氢气体积比理论值高，可能原因是                                                  。

（5）通过比较起始反应的速率可以得出的结论是                                               。

（6）除上述方法外，还可以通过其他方法比较盐酸和醋酸的酸性，请写出其中一种更简单的方法      

                                                        。

实验二：某二元酸（H2B）在水中的电离方程式是：  H2B=H++HB－      HB－6ec8aac122bd4f6e H++B2－

回答下列问题：

（1）请判断H2B是强电解质还是弱电解质？                   

（2）已知0.1mol·L－1 NaHB溶液的pH=2，则0.1mol·L-1 H2B溶液中氢离子的物质的量浓度应       0.11 mol·L－1（填“＜”，“＞”或“＝”）

（3）在0.1mol/L的Na2B溶液中，下列离子浓度关系式正确的是_______。

 A．c(H+)+c(HB-)+c(H2B)=0.1mol/L         B．c(Na+)+c(OH-)=c(H+)+ c(HB-)

 C．c(Na+)+ c(H+)= c(OH-)+ c(HB-)+2c(B2-)   D．c(Na+)=2c(B2-)+2 c(HB-)

（4）0.1mol/LNaHB溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是_______________________。

 

 

 原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族。

（1）X元素是         。

（2）由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成的一种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，离子方程式为 

                                                                            。

（3）由X、Y、Z、W四种元素组成的一种离子化合物A

①已知1mol A能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体。写出加热条件下A与NaOH溶液反应的离子方程式                                     。

②又知A既能与盐酸反应，又能与氯水反应，写出A与氯水反应的离子方程式                      

                                                             。

（4）由X、Y、Z、W和Fe五种元素组成的式量为392的化合物B，1 mol B中含有6mol结晶水。对化合物B进行如下实验：

a 取B的溶液加入过量浓NaOH溶液并加热，产生白色沉淀和无色刺激性气味气体。过一段时间白色沉淀变为灰绿色，最终变为红褐色；

b 另取B的溶液，加入过量BaCl2溶液产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解

① B的化学式为                    。

② 已知1 mol·L—1 100mL B的溶液能与1 mol·L—1 20mL KMnO4溶液（硫酸酸化）恰好完全反应。写出反应的离子方程式                                        。

 

 硝酸是一种重要的化工原料，工业上生产硝酸的主要过程如下。

6ec8aac122bd4f6e（1）以N2和H2为原料合成氨气。反应N2（g）+3H2（g）       2NH3（g）△H<0

①下列措施可以提高H2的转化率是（填选项序号）          。

a．选择适当的催化剂 b．增大压强

    c．及时分离生成的NH3    d．升高温度    

②一定温度下，在密闭容器中充入1molN2和3molH2发生反应。若容器容积恒定，达到平衡状态时，气体的总物质的量是原来的6ec8aac122bd4f6e，则N2的转化率a1=         ；

若容器压强恒定，达到平衡状态时，N2的转化率为a2，则a2     a1（填“>”、“<”或“=”）。

（2）以氨气、空气为主要原料制硝酸。

①NH3被氧气催化氧化生成NO的反应的化学方程式是                                           。

6ec8aac122bd4f6e②在容积恒定的密闭容器中进行反应2NO（g）+O2（g）      2NO2（g）：△H>0

6ec8aac122bd4f6e该反应的反应速率（v）随时间（t）变化的关系如右图所示。若t2、t4时刻只改变一个条件，下列说法正确的是（填选项序号）                   。

a．在t1~t­2时，可依据容器内气体的压强保持不变判断反应已达到平衡状态；

b．在t2时，采取的措施可以是升高温度；

c．在t3~t4时，可依据容器内气体的密度保持不变判断反应已达到平衡状态；

d．在t5时，容器内NO2的体积分数是整个过程中的最大值。（3）硝酸厂常用如下2种方法处理尾气。

①催化还原法：催化剂存在时用H2将NO2还原为N2。

已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）： △H=－483.6kJ/mol

      N­2（g）+2O2（g）=2NO2（g）： △H=+67.7kJ/mol

则H2还原NO2生成水蒸气反应的热化学方程式是                           。

②碱液吸收法：用Na2CO3溶液吸收NO2生成CO2。

若每9.2gNO2和Na2CO3溶液反应时转移电子数为0.1mol，则反应的离子方程式是                     。

 

 

 

 25°C时，下列关于分别由等体积0.1mol/L的2种溶液混合而成的溶液的说法中，不正确的是

A．Ba（OH）2溶液与Na2SO4溶液：pH=13

B．醋酸与CH3COONa溶液：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO－）+c（OH－）

C．Na2CO3溶液与NaOH溶液：c（Na+）>c（CO32－）>c（OH－）>c（H+）

D．Na2CO3溶液与NaHCO3溶液：2c（Na+）=3c（CO32－）+3c（HCO3－）+3c（H2CO3）

 

 足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.68 L O2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5 mol/L NaOH溶液至Cu2＋恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是

A．60 mL     B．45 mL     C．30 mL     D．15 mL