Question

 实验一：某化学小组为比较盐酸和醋酸的酸性，设计了如下实验方案。装置如图：

    实验方案：在两试管中分别加入过量镁条，同时将两注射器中的溶液注入相应试管中，观察产生氢气的速率和体积。

（1）盐酸与镁反应的离子方程式为            。

（2）在上述实验方案中有一明显欠缺，该欠缺是

                                  。

（3）在欠缺已经改正的方案下，反应起始时，产生氢气的速率关系应是           ；最终产生氢气的体积关系应是                     。

（4）实验中产生的氢气体积比理论值高，可能原因是                                                  。

（5）通过比较起始反应的速率可以得出的结论是                                               。

（6）除上述方法外，还可以通过其他方法比较盐酸和醋酸的酸性，请写出其中一种更简单的方法      

                                                        。

实验二：某二元酸（H₂B）在水中的电离方程式是：  H₂B=H⁺+HB^－      HB^－ H⁺+B^2－

回答下列问题：

（1）请判断H₂B是强电解质还是弱电解质？                   

（2）已知0.1mol·L^－1 NaHB溶液的pH=2，则0.1mol·L^-1 H₂B溶液中氢离子的物质的量浓度应       0.11 mol·L^－1（填“＜”，“＞”或“＝”）

（3）在0.1mol/L的Na₂B溶液中，下列离子浓度关系式正确的是_______。

 A．c(H⁺)+c(HB^-)+c(H₂B)=0.1mol/L         B．c(Na⁺)+c(OH^-)=c(H⁺)+ c(HB^-)

 C．c(Na⁺)+ c(H⁺)= c(OH^-)+ c(HB^-)+2c(B^2-)   D．c(Na⁺)=2c(B^2-)+2 c(HB^-)

（4）0.1mol/LNaHB溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是_______________________。

Answer

 实验一（12分）（1）Mg + 2H+ = Mg2+ + H2 ↑（1分）

（2）没有说明两种酸的浓度相等（2分）

（3）盐酸的快，醋酸的慢（2分）       体积相等（1分）

（4）反应放热，过量镁与水反应（2分）

（5）盐酸酸性比醋酸强（2分）

（6）测定同浓度的盐酸和醋酸的pH（2分）（答案合理均可）

实验二（6分）（1）强电解质；（1分）（2）<（1分）（3）CD；（2分）

（4）c(Na+)>c(HB-)>c(H+)>c(B2-)> c(OH-)。