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 实验一:某化学小组为比较盐酸和醋酸的酸性,设计了如下实验方案。装置如图:

6ec8aac122bd4f6e    实验方案:在两试管中分别加入过量镁条,同时将两注射器中的溶液注入相应试管中,观察产生氢气的速率和体积。

(1)盐酸与镁反应的离子方程式为           

(2)在上述实验方案中有一明显欠缺,该欠缺是

                                  

(3)在欠缺已经改正的方案下,反应起始时,产生氢气的速率关系应是           ;最终产生氢气的体积关系应是                     

(4)实验中产生的氢气体积比理论值高,可能原因是                                                  

(5)通过比较起始反应的速率可以得出的结论是                                               

(6)除上述方法外,还可以通过其他方法比较盐酸和醋酸的酸性,请写出其中一种更简单的方法      

                                                        

实验二:某二元酸(H2B)在水中的电离方程式是:  H2B=H++HB      HB6ec8aac122bd4f6e H++B2

回答下列问题:

(1)请判断H2B是强电解质还是弱电解质?                   

(2)已知0.1mol·L-1 NaHB溶液的pH=2,则0.1mol·L-1 H2B溶液中氢离子的物质的量浓度应       0.11 mol·L-1(填“<”,“>”或“=”)

(3)在0.1mol/L的Na2B溶液中,下列离子浓度关系式正确的是_______。

 A.c(H+)+c(HB-)+c(H2B)=0.1mol/L         B.c(Na+)+c(OH-)=c(H+)+ c(HB-)

 C.c(Na+)+ c(H+)= c(OH-)+ c(HB-)+2c(B2-)   D.c(Na+)=2c(B2-)+2 c(HB-)

(4)0.1mol/LNaHB溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是_______________________。

 

 

答案:
 实验一(12分)(1)Mg + 2H+ = Mg2+ + H2 ↑(1分) (2)没有说明两种酸的浓度相等(2分) (3)盐酸的快,醋酸的慢(2分)       体积相等(1分) (4)反应放热,过量镁与水反应(2分) (5)盐酸酸性比醋酸强(2分) (6)测定同浓度的盐酸和醋酸的pH(2分)(答案合理均可) 实验二(6分)(1)强电解质;(1分)(2)<(1分)(3)CD;(2分) (4)c(Na+)>c(HB-)>c(H+)>c(B2-)> c(OH-)。
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 原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W,四种元素的原子序数之和为32,在周期表中X是原子半径最小的元素,Y、Z左右相邻,Z、W位于同主族。

(1)X元素是         

(2)由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成的一种强酸,该强酸的稀溶液能与铜反应,离子方程式为 

                                                                            

(3)由X、Y、Z、W四种元素组成的一种离子化合物A

①已知1mol A能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体。写出加热条件下A与NaOH溶液反应的离子方程式                                     。

②又知A既能与盐酸反应,又能与氯水反应,写出A与氯水反应的离子方程式                      

                                                             。

(4)由X、Y、Z、W和Fe五种元素组成的式量为392的化合物B,1 mol B中含有6mol结晶水。对化合物B进行如下实验:

a 取B的溶液加入过量浓NaOH溶液并加热,产生白色沉淀和无色刺激性气味气体。过一段时间白色沉淀变为灰绿色,最终变为红褐色;

b 另取B的溶液,加入过量BaCl2溶液产生白色沉淀,加盐酸沉淀不溶解

① B的化学式为                    

② 已知1 mol·L—1 100mL B的溶液能与1 mol·L—1 20mL KMnO4溶液(硫酸酸化)恰好完全反应。写出反应的离子方程式                                       

 


 硝酸是一种重要的化工原料,工业上生产硝酸的主要过程如下。

6ec8aac122bd4f6e(1)以N2和H2为原料合成氨气。反应N2(g)+3H2(g)       2NH3(g)△H<0

①下列措施可以提高H2的转化率是(填选项序号)         

a.选择适当的催化剂 b.增大压强

    c.及时分离生成的NH3    d.升高温度    

②一定温度下,在密闭容器中充入1molN2和3molH2发生反应。若容器容积恒定,达到平衡状态时,气体的总物质的量是原来的6ec8aac122bd4f6e,则N2的转化率a1=        

若容器压强恒定,达到平衡状态时,N2的转化率为a2,则a2     a1(填“>”、“<”或“=”)。

(2)以氨气、空气为主要原料制硝酸。

①NH3被氧气催化氧化生成NO的反应的化学方程式是                                          

6ec8aac122bd4f6e②在容积恒定的密闭容器中进行反应2NO(g)+O2(g)      2NO2(g):△H>0

6ec8aac122bd4f6e该反应的反应速率(v)随时间(t)变化的关系如右图所示。若t2、t4时刻只改变一个条件,下列说法正确的是(填选项序号)                  

a.在t1~t­2时,可依据容器内气体的压强保持不变判断反应已达到平衡状态;

b.在t2时,采取的措施可以是升高温度;

c.在t3~t4时,可依据容器内气体的密度保持不变判断反应已达到平衡状态;

d.在t5时,容器内NO2的体积分数是整个过程中的最大值。(3)硝酸厂常用如下2种方法处理尾气。

①催化还原法:催化剂存在时用H2将NO2还原为N2

已知:2H2(g)+O2(g)=2H2O(g): △H=-483.6kJ/mol

      N­2(g)+2O2(g)=2NO2(g): △H=+67.7kJ/mol

则H2还原NO2生成水蒸气反应的热化学方程式是                          

②碱液吸收法:用Na2CO3溶液吸收NO2生成CO2

若每9.2gNO2和Na2CO3溶液反应时转移电子数为0.1mol,则反应的离子方程式是