（12分）合成氨生产技术的创立开辟了人工固氮的途径，对化学工业技术也产生了重大影响。合成氨反应的化学方程式为：N2（g）＋3H2（g）
2NH3（g） ，△H＝－92．2kJ/mol。合成氨工业中原料气N2可从空气中分离得到，H2可用甲烷在高温下与水蒸气反应制得。我国合成氨工业目前的生产条件为：催化剂－铁触媒，温度－400～500℃，压强－30～50MPa。回答下列问题：
（1）合成氨工业中原料气压缩到30～50MPa的原因是
。从平
衡移动原理分析，低温有利于原料气的转化，实际生产中采用400～500℃的高温，
原因之一是考虑到催化剂的催化活性，原因之二是
。
（2）500℃、50MPa时，在容积为VL的容器中加入n mol N2、3n mol H2，反应达平衡后
测得平衡常数为K1，此时N2的转化率为x。则K1和x的关系满足K1＝
。
若温度为400℃，平衡常数为K2，则K1 K2（填“<”、“=”或“>” ）
（3）甲烷在高温下与水蒸气反应的热化学反应方程式为：
CH4（g）＋H2O（g）＝CO（g）＋3H2（g）；△H kJ·mol－1。
又已知: H2（g） +1/2 O2（g）== H2O（l）；△H1=-285．8kJ/mol
CO（g）
+ 1/2 O2（g）＝CO2（g）；△H2=-283．0kJ/mol
CH4（g）
+2 O2（g）== CO2（g）+ 2H2O（l）；△H3=-890．3kJ/mol
H2O（g）==
H2O（l）； △H4=-44．0kJ/mol
①写出H2（g）完全燃烧生成气态水的热化学方程式
。
②CH4（g）＋H2O（g）＝CO（g）＋3H2（g）； △H= kJ/mol