某温度下反应N2O4(g)2NO2 (g);ΔH>0,在密闭容器中达平衡,下列说法正确的是 ( )
A.保持体积不变,加入少许N2O4,平衡向逆反应方向移动
B.升高温度v正、v逆都增大,v正增大的倍数小于v逆增大的倍数
C.保持体积不变,升高温度,再达平衡时混和气体颜色变深
D.达到平衡后,降低温度或减小压强平衡移动的方向一致
已知反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g);ΔH<0,向某体积恒定的密闭容器中按体积比2∶1充入SO2和O2,在一定条件下发生反应。下图是某物理量(Y)随时间(t)变化的示意图(图中T表示温度),Y可以是 ( )
A.O2的体积分数
B.混合气体的密度
C.密闭容器内的压强
D.SO2的转化率
在一密闭容器中有如下反应:L (s) + a G (g) b R (g)
温度和压强对该反应的影响如右图所示,其中压强P1 < P2,
由此可判断 ( )
A. 正反应为放热反应
B. 化学方程式中的计量数a > b
C. G的转化率随温度升高而减小
D. 增大压强,容器内气体质量不变
定温度、压强和有铁触媒的条件下,在密闭容器中充入N2、H2和NH3 。若起始时n(N2)=x mol、n(H2)=y mol、n(NH3)=z mol (x、y、z均不为0 ),平衡时,n(N2)=0.1mol、n(H2)=0.3mol、n(NH3)=0.08mol。下列有关判断不合理的是 ( )
A.x : y =1 : 3
B.N2、H2的转化率不相等
C.平衡时,H2与NH3的生成速率之比为3 : 2
D.x的取值范围为0<x<0.14
有下列三个反应:①Cl2 + FeI2 = FeCl2 + I2 ②2Fe2+ + Br2 = 2Fe3+ + 2Br-
③Co2O3 + 6HCl = 2CoCl2 + Cl2↑+ 3H2O ,下列说法正确的是 ( )
A.①②③中的氧化产物分别是FeCl2 、Fe3+、Cl2
B.根据以上方程式可以得到氧化性Cl2 > Co2O3 > Fe3+
C.在反应③中生成1mol Cl2时,有2molHCl被氧化
D.根据反应①②一定可以推理得到Cl2 + FeBr2 = FeCl2 +Br2
不久前,美国一个海军航空站安装了一台250kW的MCFC型燃料电池,该电池可同时供应电和蒸汽,其燃料为,电解质为熔融的,工作温度为600℃~700℃。已知该电池的总反应为;负极反应为,则下列推断正确的是 ( )
A.正极反应为:4OH- === O2+4e-+2H2O
B.放电时向正极移动
C.电池供应1mol水蒸气,转移的电子数为4mol
D.正极反应为:O2+4e-+2CO2 ===2CO32-