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 现代以石油化工为基础的三大合成材料是（      ）

①合成氨、②塑料、③合成盐酸、④合成橡胶、⑤合成尿素、⑥合成纤维、⑦合成洗涤剂 。

A．①③⑤         B．②④⑥           C．②④⑦         D．④⑤⑥

 

答案：
 B
推荐试题

 食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。

   （1）粗食盐常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42－等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：

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        提供的试剂：饱和Na2CO3溶液  饱和K2CO3溶液  NaOH溶液  BaCl2溶液 

Ba（NO3）2溶液  75%乙醇　四氯化碳

        ①欲除去溶液I中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42－离子，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为_______         __（只填化学式）。

②洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，选用的试剂为_____      ____。

6ec8aac122bd4f6e   （2）用提纯的NaCl配制500 mL4．00 mol·L-1NaCl溶液，

所用仪器除天平、药匙、玻璃棒外还有___   _____

（填仪器名称）。

（3）电解饱和食盐水的装置如图所示，若收集的H2为2 L， 

则同样条件下收集的Cl2_____（填“>”、“=”或“<”）2 L，

原因是_________。装置改进后，可用于制备NaOH溶液，

若测定溶液中NaOH的浓度，常用的方法是__________。

 

 

   （4）实验室制备H2和Cl2通常采用下列反应：

Zn+H2SO4    ZnSO4+H2↑；MnO2+4HCl（浓）6ec8aac122bd4f6eMnCl2+Cl2↑+2H2O

据此，从下列所给仪器装置中选择制备并收集H2的装置_______（填代号）和制备并收集干燥、纯净Cl2的装置_________（填代号）。

可选用制备气体的装置：

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 二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用。工业上可利用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚。请回答下列问题：

（1）煤的气化的主要化学反应方程式为：_______________________。

（2）利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：

① 2H2（g）+ CO（g）CH3OH（g）;ΔH＝－90.8 kJ·mol－1

② 2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）;ΔH＝－23.5 kJ·mol－1

③ CO（g）+H2O（g）CO2（g）+ H2（g）;ΔH＝－41.3 kJ·mol－1

总反应：3H2（g）+ 3CO（g）CH3OCH3（g）+CO2 （g）的ΔH＝___________；

一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是__________（填字母代号）。

a．高温高压         b．加入催化剂      c．减少CO2的浓度

d．增加CO的浓度    e．分离出二甲醚

（3）已知反应②2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）某温度下的平衡常数为400 。此温度下，在密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：

物质

CH3OH

CH3OCH3

H2O

浓度/（mol·L－1）

0.44

0.6

0.6

①比较此时正、逆反应速率的大小： v正______ v逆 （填“>”、“<”或“＝”）。

②若加入CH3OH后，经10 min反应达到平衡，此时c（CH3OH） ＝_________；该时间内反应速率v（CH3OH） ＝__________。

 

 有机物A（C6H8O4）为食品包装纸的常用防腐剂。A可以使溴水褪色。A难溶于水，但在酸性条件下可发生水解反应，得到B（C4H4O4）和甲醇。通常状况下B为无色晶体，能与氢氧化钠溶液发生反应。

   （1）A可以发生的反应有                （选填序号）。

    ①加成反应  ②酯化反应  ③加聚反应  ④氧化反应

   （2）B分子所含官能团的名称是                               。

   （3）B分子中没有支链，其结构简式是                         ，B的具有相同官能团的同分异构体的结构简式是                  。

   （4）由B制取A的化学方程式是                                     。

6ec8aac122bd4f6e   （5）天门冬氨酸（C4H7NO4）是组成人体蛋白质的氨基酸之一，可由B通过以下反应制取：

 

 

 

     天门冬氨酸的结构简式是                                       。

 

 化合物A由周期不同的短周期元素X、Y组成，是良好的耐热冲击材料。

（1）X的单质既可与盐酸反应，又可与NaOH溶液反应，X的原子结构示意图为            。

（2）X的硫酸盐溶液与过量NaOH溶液反应的离子方程式为                  

（3）一定条件下，A和水缓慢作用生成含Y的化合物Z，Z分子含有10个电子。

①Z与H2O2反应，其产物之一是Y的单质，单质Y的电子式为              ；Z分子的空间结构呈              。   ②A的化学式是             

（4）X的单质、石墨和二氧化钛（TiO2）按比例混合，高温下反应得到的化合物均由两种元素组成，且都是新型陶瓷材料（在火箭和导弹上有重要应用），其反应的化学方程式是                                          

 

 由氧化铜和氧化铁的混合物a g，加入2 mol·L－1的硫酸溶液50 mL，恰好完全溶解，若将a g的该混合物在过量的CO气流中加热充分反应，冷却后剩余固体的质量为  （    ）

        A．1.6a g           B．（a –1.6） g     C．（a –3.2） g     D．无法计算