二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用。工业上可利用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚。请回答下列问题：
（1）煤的气化的主要化学反应方程式为：_______________________。
（2）利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：
①
2H2（g）+ CO（g）CH3OH（g）;ΔH＝－90.8 kJ·mol－1
②
2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）;ΔH＝－23.5 kJ·mol－1
③
CO（g）+H2O（g）CO2（g）+ H2（g）;ΔH＝－41.3 kJ·mol－1
总反应：3H2（g）+
3CO（g）CH3OCH3（g）+CO2 （g）的ΔH＝___________；
一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是__________（填字母代号）。
a．高温高压 b．加入催化剂 c．减少CO2的浓度
d．增加CO的浓度 e．分离出二甲醚
（3）已知反应②2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）某温度下的平衡常数为400 。此温度下，在密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：
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物质
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CH3OH
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CH3OCH3
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H2O
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浓度/（mol·L－1）
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0.44
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0.6
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0.6
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①比较此时正、逆反应速率的大小： v正______ v逆 （填“>”、“<”或“＝”）。
②若加入CH3OH后，经10 min反应达到平衡，此时c（CH3OH）
＝_________；该时间内反应速率v（CH3OH） ＝__________。