返回 满分5 > 高中化学试题 首页  

 某种含有少量FeCl2杂质的FeCl3样品,现要测定其中铁元素的含量。实验采用以下步骤进行:

①  准确称量m g样品(2~3g);

②  向样品中加入10mL 5mol/L的盐酸,再加入蒸馏水,配制成250mL溶液;

③  量取25mL操作②中配得的溶液,加入3mL溴水,加热使之完全反应;

④  趁热迅速加入浓度为10%的氨水至过量,充分搅拌,使之完全沉淀;

⑤ 过滤,将沉淀洗涤、灼烧、冷却称量,反复操作至恒重。

请根据上面的叙述回答:

(1)若称量前,托盘天平的指针偏向标尺左方;称量读数时,指针刚好在标尺的中间,则所得样品的质量            

A、比mg多       B、比mg少        C、恰好为mg

(2)溶解样品时要加入盐酸,原因是                           

(3)配制250mL溶液时,除需250mL的容量瓶、烧杯外,还需用到的玻璃仪器 是          

(4)加入溴水时发生反应的离子方程式是                    

(5)若坩埚质量为W1 g,坩埚与灼烧后固体的总质量是W2 g,则样品中铁元素的质量分数是                    

(6)若在配制250mL溶液时,所用的容量瓶没有洗干净。当含有下列物质时,最终会使铁元素的测定含量(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。

①NaCl                 ②Fe2(SO4)3             

 

答案:
 (每小题2分) (1)B (2)抑制Fe2+、Fe3+的水解 (3)玻璃棒、胶头滴管 (4)2Fe2++Br2=2Fe3++ 2Br-      (5)7(W2-W1)/m     (6)①不变②偏高
推荐试题