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 把CoCl­溶解于水后加氨水直到先生成的Co（OH）2沉淀又溶解后，生成[CO(NH3)6]2+。此时向溶液中通入空气，得到的产物中有一种其组成可用CoCl3·5NH3表示。把分离出的CoCl3·5NH3溶于水后立即加硝酸银溶液，则析出AgCl沉淀。经测定，每1molCoCl3·5NH3只生成2molAgCl。请写出表示此配合物结构的化学式：     ；

此配合物中的Co化合价为              。

 

答案：
 [Co（NH3）5C1]C12;  （2分）    +3（2分）
推荐试题

 元素X的原子最外层电子排布式为nsnnpn+l。原子中能量最高的是       电子；元素X的氢化物的分子结构呈     形；该氢化物可以与H+离子以__   __键相合。

 

 已知周期表中，元素Q、R、W、Y与元素X相邻。Y的最高化合价氧化物的水化物是强酸，W的氯化物分子呈正四面体结构，W与Q形成高温陶瓷。这5个元素的氢化物分子中：①立体结构类型相同的氢化物的沸点从高到低排列次序是（填化学式）

                         ，其原因是                          ；

②（3分）电子总数相同的氢化物的化学式和立体结构分别是                     。

 

 1919年，Langlnuir提出等电子原理：原子数相同、电子总数相同的微粒，互称为等电子体。等电子体的结构相似、物理性质相近。

   （1）根据上述原理，仅由第2周期元素组成的共价分子中，互为等电子体的是：

             和              。（任意写出一组即可）

   （2）此后，等电子原理又有所发展。例如，由短周期元素组成的微粒，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，也可互称为等电子体，它们也具有相似的结构特征。在短周期元素组成的物质中，与NO-2互为等电子体的分子有：

                                。（任意写出一个即可）

 

 已知元素的某种性质“X”和原子半径、金属性、非金属性等一样，也是元素的一种基本性质。下面给出13种元素的X的数值：

元素

Al 

B

Be

C

Cl

F

Li

X数值

1.5

2.0

1.5

2.5

2.8

4.0

1.0

元素

Mg

Na

O

P

S

Si

 

X数值

1.2

0.9

3.5

2.1

2.5

1.7

 

试结合元素周期律知识完成下列问题：

（1）经验规律：当形成化学键的两原子相应元素的X差值大于1.7时，所形成的一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键。试推断AIBr3中的化学键类型是    。

（2）根据上表给出的数据，简述主族元素的X的数值大小与元素的金属性或非金属性强弱之间的关系                         。

 

简述第二周期元素（除惰性气体外）的X的数值大小与原子半径之间的关系

                                            。

（3）某化合物分子中含有S-N键，该共用电子对偏向于    原子（填元素符号）。

 

 1994年度诺贝尔化学奖授予为研究臭氧作出特殊贡献的化学家。O3能吸收有害6ec8aac122bd4f6e紫外线，保护人类赖以生存的空间。臭氧分子的结构如图，呈V型，两个O-O键的夹角为116.5º，三个原子以一个O原子为中心，与另外两个氧原子分别构成共价键；中间O原子提供2个电子，旁边两个O原子各提供一个电子，构成一个

特殊的化学健―三个O原子均等地享有这4个电子。（如右图所

示）。请回答：

   （1）臭氧与氧气的关系是______________。

   （2）选出下列分子与O3分子的结构最相似的是（    ）

    A．H2O        B．CO2         C．SO2       D．BeCl2

   （3）分子中某原子没有跟其他原子共用的价电子对叫孤对电子，那么O3分子有     对孤对电子。

   （4）O3具有强氧化性，它能氧化PbS为PbSO4，而O2不能，试配平：

_____PbS + _____O3 ——_____PbSO4 + _____O2;