下列分子或离子中,能提供孤对电子与某些金属离子形成配位键的是 ( )
①H2O ②NH3 ③Cl- ④SCN-
A.①② B.①②③ C.①②④ D.①②③④
键可由两个原子的s轨道、一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以及一个原子的p 轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠而成。则下列分子中的键是由一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的是 ( )
A.H2 B.HCl C.Cl2 D.F2
标准状况下,向100mLNaOH溶液中慢 慢通入CO2气体充分反应后,在所得溶液M中逐滴加入1mol/L盐酸,(反应前后溶液体积变化忽略不计)所得气体体积和所加盐酸的体积关系如图。
(1)c(NaOH)=
(2)取M溶液40mL与等体积的1mol/L盐酸按
各种可能方式混合,产生气体的体积为VmL,
则V的取值范围为 。
有一混合溶液,其中只含有Fe2+、Cl-、Br-、I-(忽略水的电离),其中Cl-、Br-、I-的个数比为2∶3∶4,向该溶液中通入氯气,使溶液中Cl-和Br-的个数比为3∶1,求通入氯气的物质的量与溶液中剩余的Fe2+的物质的量之比。(已知:还原性I->Fe2+>Br->Cl-)
现有药品:W g(W<1)锌片、稀硫酸、无水硫酸铜、氧化铜和水。请从图中选用适当的实验装置,设计一个简单的实验,粗略测定锌的相对原子质量(假设环境为标准状况)。
(1)应选用的装置是(只要求写出图中装置的标号) 。
(2)所用装置的连接顺序是(填各接口的字母,胶管省略) 。
(3)为了保证不漏出氢气,操作中加放试剂的方法是 。
(4)用实验所测得的数据,写出计算锌的相对原子质量的数学式:Mr(Zn)= 。
(14分)A、B、C是常见短周期元素的单质,常温下D为无色液体,E是一种常见的温室气体。其转化关系如图所示(反应条件和部分产物略去)。试回答:
(1)F的电子式为 ;
(2)少量的金属单质铝与D和F混合,写出反应的离子方程式 。
(3)D2mol、E 2mol与3molF在密闭容器中充分反应,所得固体成分为 ;其相应的物质的量为 。