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满分5 > 高中化学试题

6ec8aac122bd4f6e 标准状况下，向100mLNaOH溶液中慢慢通入CO₂气体充分反应后，在所得溶液M中逐滴加入1mol/L盐酸，（反应前后溶液体积变化忽略不计）所得气体体积和所加盐酸的体积关系如图。

（1）c（NaOH）=

（2）取M溶液40mL与等体积的1mol/L盐酸按

各种可能方式混合，产生气体的体积为VmL，

则V的取值范围为。

答案：

（1）3mol/L （2）0≤V≤448m

推荐试题

有一混合溶液,其中只含有Fe²⁺、Cl^-、Br^-、I^-（忽略水的电离），其中Cl^-、Br^-、I^-的个数比为2∶3∶4，向该溶液中通入氯气，使溶液中Cl^-和Br^-的个数比为3∶1，求通入氯气的物质的量与溶液中剩余的Fe²⁺的物质的量之比。（已知：还原性I^-＞Fe²⁺＞Br^-＞Cl^-）

现有药品：W g（W<1）锌片、稀硫酸、无水硫酸铜、氧化铜和水。请从图中选用适当的实验装置，设计一个简单的实验，粗略测定锌的相对原子质量（假设环境为标准状况）。

（1）应选用的装置是（只要求写出图中装置的标号）。

（2）所用装置的连接顺序是（填各接口的字母，胶管省略）。

（3）为了保证不漏出氢气，操作中加放试剂的方法是。

（4）用实验所测得的数据，写出计算锌的相对原子质量的数学式：Mr（Zn）= 。

（14分）A、B、C是常见短周期元素的单质，常温下D为无色液体，E是一种常见的温室气体。其转化关系如图所示（反应条件和部分产物略去）。试回答：

（1）F的电子式为；

（2）少量的金属单质铝与D和F混合，写出反应的离子方程式。

（3）D2mol、E 2mol与3molF在密闭容器中充分反应，所得固体成分为；其相应的物质的量为。

（15分）在氯氧化法处理含CN^-的废水过程中，液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸盐（其毒性仅为氰化物的千分之一），氰酸盐进一步被氧化为无毒物质。

（1）某厂废水中含KCN，其浓度为650mg / L。现用氯氧化法处理，发生如下反应（其中N均为-3价）：

KCN＋2KOH＋Cl₂ → KOCN＋2KCl＋H₂O被氧化的元素是 __________ 。

（2）投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氧化为氮气。请配平下列化学方程式，并标出电子转移方向和数目：

KOCN＋ KOH＋ Cl₂ → CO₂ ＋ N₂ ＋ KCl ＋ H₂O

（3）若处理上述废水20L，使KCN完全转化为无毒物质，至少需液氯 g。

下列标识可以贴在浓硫酸瓶上的是（）