拟用右图所示装置制取四种干燥、纯净的气体(图中加热装置和气体的收集装置均已略去;必要时可以加热;a、b、c、d表示相应仪器中加入的试剂)。其中不能达到目的的是: ( )
选项
制取气体
a
b
c
d
A
NO
稀硝酸
铜片
H2O
浓硫酸
B
O2
双氧水
MnO2
C
NH3
浓氨水
碱石灰
D
SO2
浓盐酸
Na2SO3粉末
NaHSO3溶液
利用碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)来配制0.5mol/L的碳酸钠溶液1000mL,假如其它操作均是准确无误的,下列情况会引起配制溶液的浓度偏高的是 ( )
A.称取碳酸钠晶体100g;
B.定容时俯视观察刻度线;
C.移液时,对用于溶解碳酸钠晶体的烧杯没有进行冲洗;
D.定容后,将容量瓶振荡均匀,静置发现液面低于刻度线,于是又加入少量水至刻度线。
某溶液中只可能含有下列离子中的几种:K+ 、NH4+ 、NO3- 、SO42- 、SO32- 、CO32-,取200mL该溶液分成两等份,进行以下实验:
(1)第一份加入足量的烧碱并加热,产生的气体在标准状况下为224mL。
(2)第二份先加足量的盐酸无现象,再加足量的BaCl2,得到2.33g固体,则该溶液中
( )
A.可能含有K+ 、CO32- B.一定含有K+且c(K+)≥0.1mol/L
C.一定不含有NO3- D.肯定含有NO3- 、SO42- 、NH4+
设NA表示阿佛加德罗常数,下列叙述中正确的是 ( )
A.1.8gNH4+中含有的电子数为NA;
B.常温常压下4.6gNO2气体中含有的分子数为0.1NA;
C.100mL0.1mol·L-1Na2CO3溶液中含有的CO32-数目为0.01NA;
D.15.6gNa2O2与过量的CO2反应时,转移的电子数为0.4NA。
实验室从海带灰中提取碘的操作过程,仪器选用不正确的是 ( )
A.称取3g左右的干海带:托盘天平
B.灼烧干海带至完全变成灰烬:蒸发皿
C.过滤煮沸后的海带灰水混合液:漏斗
D.用四氯化碳从氧化后的海带灰水溶液中提取碘:分液漏斗
苹果酸是一种浓缩饮料的主要酸性物质。分离提纯后的化学分析如下:
(1)元素分析证明该酸只含C、H、O三种元素,其中C、H、O的质量比为24∶3∶40;该酸蒸气的密度是同温同压下氢气密度的67倍。
(2)0.l mol该酸与足量NaHCO3反应放出4.48 L CO2,与足量金属Na反应放出3.36 L H2(气体体积均已折算为标准状况下的体积)。
(3)该酸分子结构中没有支链。
通过计算求苹果酸的分子式及结构简式。