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 复分解反应是中学化学中常见的一种反应类型。

    （1）已知在常温下测得浓度均为0.1mol/L的下列6种溶液的pH值：

溶质

CH3COONa

NaHCO3

Na2CO3

NaClO

NaCN

C6H5ONa

pH

8.8

9.7

11.6

10.3

11.1

11.3

复分解存在这样一个规律：一种较强酸与另一种较弱酸的盐可以自发地反应，生成

较弱酸和较强酸的盐，如：2CH3COOH+Na2CO3===2CH3COONa+CO2↑+H2O  若换

个角度看，它同时揭示出另一条规律，即碱性较强的物质发生类似反应可以生成碱

性较弱的物质。依照该规律，请判断下列反应不能成立的是____________（填编号）。

A．CO2+H2O +2NaClO=Na2CO3+2HClO  

    B．CO2+H2O +NaClO=NaHCO3+HClO

6ec8aac122bd4f6e         C．CO2 +H2O +C6H5ONa       NaHCO3+C6H5OH

6ec8aac122bd4f6eD．CO2 +H2O +2C6H5ONa       Na2CO3+2C6H5OH

6ec8aac122bd4f6eE．Na2CO3+C6H5OH       NaHCO3+C6H5Ona  

F．CH3COOH+NaCN=CH3COONa+HCN

   （2）根据前述信息判断，浓度均为0.05 mol/L的下列六种物质的溶液中，pH最小的

______（填编号）；其pH为______（填数值）；pH最大的是_________（填编号）。

①C6H5OH     ②CH3COOH   ③HCN   ④HClO   

⑤H2SO4      ⑥HClO4

   （3）一些复分解反应的发生还遵循其它的规律。下列转化都属于复分解反应：

    ①工业上将石灰乳与纯碱溶液混合可制得苛性钠溶液

    ②侯氏制碱法中，向饱和碳酸氢铵溶液中加入饱和食盐水可获得小苏打晶体

③蒸发KCl和NaNO3混合溶液，首先析出NaCl晶体根据上述反应，总结出复分解反应发生的另一规律：                                                 ；

将KI溶液和AgCl固体混合搅拌，会观察到的现象是                    ，

请写出反应的离子方程式：                                  。

 

答案：
 （每空1分，共7分）（1）A、D   （2）⑤；1；① （3）复分解反应能够向生成更难溶（溶解度更小）物质的方向进行。 白色固体变成黄色      I－+AgCl===AgI+Cl－ 
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 近年来，我国科学家对有机物的“自由基”的研究有新的突破，在国际上占有领

    先的地位。有机物中常见的最简单的自由基是碳烯（:CH2），它十分活泼，很容易用它的

两个未成对电子与不饱和烃反应，生成三碳环；也可以插在烷基的碳氢键（C—H）之间，使碳链增长。请回答下列问题：

 

 

 

6ec8aac122bd4f6e

 

 

 

 

 

 

   （1）写出碳烯的电子式                   

   （2）写出碳烯与丙烯反应产物的结构简式                    

   （3）碳烯与烃A反应，生成烃B，一定量的B完全燃烧生成8.8g CO2和4.5g H2O，B分子中含有3个－CH3，且能完成下列转化关系：

①写出A的结构简式                                  ， 反应①的类型                      ；

    ②写出反应③④的化学方程式： 反应③                                             ；

反应④                                                                            。

    ③H的同分异构体有多种，请写出能与NaOH溶液反应，但不与NaHCO3溶液反应的同分异构体的结构简式                                         。

 

 下列各图中的纵坐标表示沉淀的物质的量，横坐标表示加入x的物质的量，请

    将各图一一对应的反应的代号填入每图下方的括号内。

6ec8aac122bd4f6e

A．Ca3（PO4）2悬浊液中滴入H3PO4   B．NaAlO2溶液中通入HCl　

    C．Ba（OH）2溶液中通入SO2       D．石灰水中通入CO2　

    E．AlCl3溶液中滴入氨水          F．AlCl3溶液中滴入NaAlO2溶液     

    G．SO2溶液中通入H2S气体         H．稀硫酸中滴入Ba（OH）2溶液　

    I．AlCl3、MgSO4的混合溶液中加入过量NaOH溶液

J．在盐酸酸化的AlCl3溶液中，滴入KOH溶液      

    K．AlCl3溶液中滴入NaOH溶液

 

 在标准状况下的四种气体：① 11．2 L H 2  ② 0．25 mol H 2 S （g）  ③ 36．5 g

    HCl （g）  ④ 6．8 g NH3。其中

    质量由大到小的顺序是（以下均填序号）                         ；             

    各物质所含原子数由多到少的顺序为                          ；  

    其体积由大到小的顺序为                                    ；

    气体密度由大到小的顺序为                                  。

 

 现拟在实验室里利用空气和镁粉为原料制取少量氮化镁（Mg3N2）。已知实验中可能会发生下列反应：

6ec8aac122bd4f6e

 

 

 

 

 

 

 

 

 

    ①2Mg+O26ec8aac122bd4f6e2MgO；   ②3Mg+N2 6ec8aac122bd4f6eMg3N2；

    ③2Mg+CO26ec8aac122bd4f6e2MgO+C；    ④Mg+H2O6ec8aac122bd4f6eMgO+H2↑；

    ⑤Mg3N2 +6H2O =3Mg（OH）2↓+2NH3↑

可供选择的装置和药品如上图所示（镁粉、还原铁粉均已干燥，装置内所发生的反应是

完全的，整套装置的末端与干燥管相连）。回答下列问题

（1）在设计实验方案时，除装置A、E外，还应选择的装置（填字母代号）            。

（2）连接并检查实验装置的气密性。实验开始时，打开自来水的开关，将空气从5升的

储气瓶压入反应装置，则气流流经导管的顺序是（填字母代号）                  。

（3）通气后，如果同时点燃A、F装置的酒精灯，对实验结果有何影响?               

                 ，原因是                          。

（4）请设计一个实验，验证产物是氮化镁：                    。

 

 某研究性学习小组为证明在同温同压下，相同浓度、

6ec8aac122bd4f6e相同体积酸性不同的两种二元酸与足量镁带反应时，生成

氢气的体积相同而反应速率不同，同时测定实验室条件下

的气体摩尔体积.设计的简易实验装置如图所示.该实验的

主要操作步骤如下：

Ⅰ.①配制浓度均为0.5 mol/L 的H2SO4和H2C2O4溶液。

    ②用　　      　　量取10.00 mL 0.5 mol/L H2SO4和H2C2O4溶液分别于两个锥形瓶中.

    ③分别称取除去表面氧化膜的镁带并系于铜丝末端。

    ④检查装置的气密性，在广口瓶中装满水，按图连接好装置。

    ⑤将铜丝向下移动，使足量镁带浸入酸中（铜丝不与酸接触）至反应完全后，记

    录　　　　。

    ⑥反应结束后，读取量筒内水的体积为 y mL。

    Ⅱ.请将上述步骤补充完整并回答下列问题：

（1）用密度为1.84 g/cm3 98%的浓H2SO4，配制浓度为250 mL 0.5 mol/L的H2SO4溶液，所需要的主要仪器有　　　　、　　　　、烧杯、玻璃棒、酸式滴定管。

（2）以下是读取量筒内水的体积时，必须包括的几个步骤：①使乙、丙中液面相平；②将装置冷却至室温；③读取量筒内水的体积.这三步操作的正确顺序是　   　　。

（3）读取量筒内水的体积时，若丙中液面高于乙中液面，使乙、丙中液面相平的操作是　                                            　。

（4）简述速率不等的原因　　　                        　　，

铜丝不与酸接触的原因　　　                                 　　。