[s1] A、B、C、D、E均为中学化学的常见单质或化合物，它们之间的反应关系如图所示：（1）若A是短周期中原子半径最大的元素构成的单质... _满分5

[s1] A、B、C、D、E均为中学化学的常见单质或化合物，它们之间的反应关系如图所示：

（1）若A是短周期中原子半径最大的元素构成的单质，E既可溶于盐酸又可溶于NaOH溶液，E溶于NaOH溶液的离子方程式是；工业上冶炼A的化学反应方程式是。

（2）若C是既含有极性键又含有非极性键的四原子分子，则实验室制取C的化学方程式是；1 mol C完全燃烧生成液态水时放热1300 kJ·mol^-1，则C完全燃烧的热化学方程式是。A与B的溶液反应时只生成气体C、碳酸钙沉淀和水，则B的化学式是。

[s1]18．

答案：

[s1] （1）Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2 H2O（2分）； 2 NaCl（熔融） 2 Na + Cl2↑（2分）；（2）CaC2 + 2 H2O → C2H2↑+ Ca(OH)2（2分）； 2C2H2(g) +5O2(g) = 4CO2(g) + 2H2O(l) ΔH=-2600 kJ·mol-1（2分）；Ca(HCO3)2（1分） [s1]18、

推荐试题

[s1] 储氢纳米碳管的研制成功体现了科技的进步。用电弧法合成的纳米碳管常伴有大量的杂质碳纳米颗粒，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，反应中的反应物和生成物有C、CO₂、H₂SO₄、K₂Cr₂O₇、Cr₂（SO₄）₃、H₂O七种物质。

（1）若将碳纳米颗粒分散到一定溶剂中，形成稳定的分散系，所具的性质有

①丁达尔效应 ②加入饱和（NH₄）₂SO₄溶液产生聚沉 ③可通过半透膜

（2）请用上述物质填空，并配平化学方程式：(

C+ + H₂SO₄→ K₂SO₄+ + Cr₂（SO₄）₃+ H₂O

（3）H₂SO₄在上述反应中表现出来的性质是（填选项编号）。

A．氧化性 B．氧化性和酸性 C．酸性 D．还原性和酸性

（4）若反应中电子转移了0.8mol，则产生的气体在标准状况下的体积为。

（5）若将一定量的上述气体通入含0.1molNaOH的溶液中，小心加热蒸干，可得7.16g固体，则在加热前溶液中离子浓度的大小关系是。

[s1]17．

[s1] （Ⅰ）有一包白色粉末，可能含有N_aHSO₄ KHCO₃ Ba(NO₃)₂ CaCl₂ NaNO₃ MgSO₄ 中的一种或几种。

（1）取少量粉末投入水中，既有气体又有沉淀产生；

（2）过滤，取少量滤液，加入AgNO₃溶液，无沉淀产生；

（3）再取少量滤液，加入NaOH溶液，也无沉淀产生。

推断白色粉末中一定有_______ ，一定没有_______，不能肯定有没有的是

________。

（Ⅱ）现有A、B、C、D、E五种盐溶液，分别由K⁺、NH₄⁺、Ag⁺、Ba²⁺ 、 Al³⁺、Cl^-、Br^-、CO₃^2-、SO₄^2-、NO₃^-中的阳离子与阴离子各一种组成（五种盐所含阴、阳离子各不相同）。

已知：①A+B→白↓；②A+C→白↓；③A+D→白↓；④B+C+H2O→白↓+气体；⑤A的溶液呈中性；⑥B的溶液中c（OH^-）>c（H⁺）；⑦C、D、E三种溶液的pH<7.根据以上事实，回答下列问题：

⑴写出化学式：C D E

⑵用离子方程式表示：B的溶液中c（OH^-）>c（H⁺）的原因。

[s1]16．

[s1] 某溶液里存有NH₄⁺ Fe³⁺ Cu²⁺ Cl^- SO₄^2-离子，溶液不浑浊的是（）

A．CuCl₂ NH₄Cl Fe₂(SO₄)₃ NaNO₃

B．(NH₄)₂SO₄ CuSO₄ Na₂CO₃ FeCl₃

C．Cu(NO₃)₂ NH₄ NO₃ FeCl₃ H₂S

D．Ba Cl₂ Cu(NO₃)₂ (NH₄)₂SO₄ Fe (NO₃)₃

[s1]15．

[s1] 下列各组离子在溶液中按照一定个数比混合所得溶液为无色透明且呈中性的是（）

A．Na⁺Fe³⁺ Cl^-NO₃^- （1：1：3：1）

B．Ca²⁺ K⁺ OH^- HCO₃^- （1：1：2：1）

C．H⁺ SO₄^2- OH^- Ba²⁺ （2：1：2：1）

D．Na⁺ PO₄^3- H⁺ SO₄^2- （2：1：3：1）

[s1]14．

[s1] 在浓盐酸中H₃AsO₃与SnCl₂反应的离子方程式为：3SnCl₂+12Cl^－+2H₃AsO₃+6H^＋=2As+3SnCl₆^2-+6M，关于该反应的说法中正确的组合是(　)

①氧化剂是H₃AsO₃　②还原性：Cl^－>As　③每生成7.5 g As，还原剂失去的电子为0.3 mol　④M为OH^－　⑤SnCl₆^2-是氧化产物

A．①③⑤ B．①②④⑤ C．①②③④ D．①③

[s1]13．