[s1] 某溶液里存有NH4+ Fe3+ Cu2+ Cl- SO42-离子，溶液不浑浊的是 （ ）
A．CuCl2 NH4Cl Fe2(SO4)3 NaNO3
B．(NH4)2SO4 CuSO4 Na2CO3 FeCl3
C．Cu(NO3)2 NH4 NO3 FeCl3 H2S
D．Ba Cl2 Cu(NO3)2 (NH4)2SO4 Fe (NO3)3
[s1]15．
[s1] 下列各组离子在溶液中按照一定个数比混合所得溶液为无色透明且呈中性的是 （ ）
A．Na+ Fe3+ Cl- NO3- （1：1：3：1）
B．Ca2+ K+ OH- HCO3- （1：1：2：1）
C．H+ SO42- OH- Ba2+ （2：1：2：1）
D．Na+ PO43- H+ SO42- （2：1：3：1）
[s1]14．
[s1] 在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为：3SnCl2+12Cl－+2H3AsO3 +6H＋=2As+3SnCl62-+6M，关于该反应的说法中正确的组合是( )
①氧化剂是H3AsO3 ②还原性：Cl－>As ③每生成7.5 g As，还原剂失去的电子为0.3 mol ④M为OH－ ⑤SnCl62-是氧化产物
A．①③⑤ B．①②④⑤ C．①②③④ D．①③
[s1]13．
[s1] 下列说法中正确的是 ( )
A.硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物
B.蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、弱电解质、弱电解质
C.Mg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到
D.天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源
[s1]12．
[s1] 某学生配制了100 mL 1 mol/L的硫酸溶液.然后，对溶液浓度做精确测定，且测定过程中一切操作都正确.结果测得溶液的物质的量浓度低于1 mol/L.那么，在配制过程中，下列操作可能导致溶液浓度偏低的是（ ）
①量筒用蒸馏水洗净后立即用来量取浓硫酸
②将浓硫酸在烧杯中稀释，转移到容积为100 mL的容量瓶中后，没有洗涤烧杯
③在转移过程中用玻璃棒引流，因操作不慎有少量溶液流到了容量瓶外面
④最后定容时，加水超过了刻度，马上用胶头滴管吸去多余的水，使溶液凹液面刚好与刻度线相切
A.②③④ B.③④ C.①②③ D.①②③④
[s1]11．
[s1] 19 % 的MgCl 2 溶液中，Cl － 与H 2 O个数比为（ ）
A . 4∶90 B . 4∶45 C . 2∶45 D . 19∶81
[s1]10．