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 [s1] 6ec8aac122bd4f6e将5.6 g Fe投入浓硝酸溶液,产生红棕色气体A,把所得溶液减压蒸干,得到20g Fe(NO3)2和Fe(NO3)3的混合物,将该固体在高温下加热,得到红褐色的Fe2O3和气体B,A、B气体混合通入水中,剩余气体的体积为(   )mL

A.1120      B. 2240       C.360      D.4480

 


 [s1]4.

答案:
 [s1] B  [s1]   4、
推荐试题

 [s1] 将0.4gNaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液,向溶液中滴加0.1mol·L-1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是(  )

 


 [s1]3.


 [s1] 下列离子方程式正确的是 (   )                                       

6ec8aac122bd4f6e    A.等物质的量浓度的FeBr2和CuCl2混合溶液用惰性电极电解最初发生:Cu 2+ + 2Br        Cu +Br2

B.Na2S溶液水解:S2— + 2H2O6ec8aac122bd4f6eH2S+2OH

     C.Fe(NO3)3的酸性溶液中通入足量硫化氢:

2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+(

     D.H218O中投入Na2O2

2H218O+2Na2O2=4Na++4OH18O2

 


 [s1]2.


 [s1] 稀土金属铈(Ce)在空气中易氧化变暗,受热时燃烧,遇水很快反应。已知:①铈常见的化合价为+3和+4;②氧化性:Ce4+>Fe3+。下列说法正确的是(    )

    A.6ec8aac122bd4f6e6ec8aac122bd4f6e6ec8aac122bd4f6e6ec8aac122bd4f6e它们互称为同素异形体(

    B.工业上可以采用电解氯化铈水溶液来获得铈单质

    C.铈溶于氢碘酸的主要化学方程式可表示为:2Ce+6HI=2CeI3+3H2

    D.工业上金属铈一般保存在敞口容器中

 


 [s1]1.


 单晶硅是信息产业中重要的基础材料。通常用碳在高温下还原二氧化硅制得粗硅(含铁、铝、硫、磷等杂质),粗硅与氯气反应生成四氯化硅(反应温度450-500°C),四氯化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅。以下是实验室制备四氯化硅的装置示意图。

6ec8aac122bd4f6e

 

相关信息如下:

a.四氯化硅遇水极易水解;

b.硼、铝、铁、磷在高温下均能与氯气直接反应生成相应的氯化物;

c.有关物质的物理常数见下表:

物质

SiCl4

BCl3

AlCl3

FeCl3

PCl5

沸点/℃

57.7

12.8

 

熔点/℃

-70.0

-107.2

升华温度/℃

180

300

163

请回答下列问题:

   (1)写出装置A中发生反应的离子方程式                  

   (2)装置A中g管的作用是               ;装置C中的试剂是          ;装置E中的h瓶需要冷却理由是                 

   (3)装置E中h瓶收集到的粗产物可通过精馏(类似多次蒸馏)得到高纯度四氯化硅,精馏后的残留物中,除铁元素外可能还含有的杂质元素是              (填写元素符号)。

   (4)为了分析残留物中铁元素的含量,先将残留物预处理,是铁元素还原成Fe2+ ,再用KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定,反应的离子方程式是: 6ec8aac122bd4f6e

①滴定前是否要滴加指示剂?            (填“是”或“否”),请说明理由          

②某同学称取5.000g残留物,预处理后在容量瓶中配制成100ml溶液,移取25.00ml,试样溶液,用1.000×10-2mol· L-1KMnO4标准溶液滴定。达到滴定终点时,消耗标准溶液20.00ml,则残留物中铁元素的质量分数是