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 下列褪色过程不是因为氧化还原反应而褪色的是     (    )

    A.SO2气体通入溴水使溴水褪色

    B.氯水使滴有酚酞的NaOH溶液褪色,加入NaOH后不变红

    C.将苯滴入溴水中振荡,溴水层褪色

    D.将含有碘单质的淀粉溶液,加入NaOH溶液后蓝色褪去

 

 

 

答案:
 C
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 [s1] 肼(N2H4)又称联氨,是一种可燃性液体,其燃烧热较大且燃烧产物对环境无污染,故可以用作火箭燃料。

   (1)已知:N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) △H= +67.7 kJ/mol

2N2H4(l)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g) △H= -1135.7 kJ/mol

则肼完全燃烧的热化学方程式为_______________________________________。

   (2)肼—空气燃料电池是一种碱性燃料电池,电解质溶液是20%—30%的KOH溶液。该电池放电时,正极的电极反应式是______________________________________,电池工作一段时间后,电解质溶液的pH将_________(填“增大”、“减小”、“不变”)。

   6ec8aac122bd4f6e(3)右图是一个电化学装置示意图。用肼——空气燃料电池

做此装置的电源。如果A是铂电极,B是石墨电极,C

是AgNO3溶液, 若B极增重10.8 g,该燃料电池理

论上消耗_____mol N2H4

   (4)肼易溶于水,它是与氨类似的弱碱,用电离方程式表示

肼的水溶液显碱性的原因_________________________。

 

 

 

 

 

 

 


 [s1]24.


 [s1] 二氧化氯(ClO2)是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。与Cl2相比,ClO2不但具有更显著地杀菌能力,而且不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。

   (1)在ClO2的制备方法中,有下列两种制备方法:

方法一:2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O

方法二:2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+Na2SO4+O2↑+2H2O

用方法二制备的ClO2更适合用于饮用水的消毒,其主要原因是_________________。

   (2)用ClO2处理过的饮用水(pH为5.5~6.5)常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子(ClO2)。2001年我国卫生部规定,饮用水ClO2的含量应不超过0.2 mg·L-1

 

 

饮用水中ClO2、ClO2的含量可用连续碘量法进行测定。ClO2被I还原为ClO2、Cl的转化率与溶液pH的关系如右图所示。当pH≤2.0时,ClO2也能被I6ec8aac122bd4f6e完全还原成Cl。反应生成的I2用标准Na2S2O3溶液滴定:

2Na2S2O3+I2 == Na2S4O6+2NaI

①请写出pH≤2.0时,ClO2与I

反应的离子方程式         ______

________________________________________。

②请完成相应的实验步骤:

步骤1:准确量取V mL水样加入到锥形瓶中。

步骤2:调节水样的pH为7.0~8.0

步骤3:加入足量的KI晶体。

步骤4:加少量淀粉溶液,用c mol·L-1Na2S2O3溶液滴定至终点,消耗Na2S2O3溶液V1 mL。

步骤5:______________________________________________。

步骤6;再用c mol·L-1Na2S2O3溶液滴定至终点,消耗Na2S2O3溶液V2 mL。

③根据上述分析数据,测得该饮用水样中的ClO2的浓度为__________ mol·L-1(用含字母的代数式表示)。

④若饮用水中ClO2的含量超标,可向其中加入适量的_________,该反应的氧化产物是      _________还可用于净水(填化学式或离子符号)。

 


 [s1]23.