[s1] 下列离子方程式正确的是 （ ）
A．碳酸钡溶于醋酸：BaCO3＋2H＋＝Ba2＋＋CO2↑＋H2O
B．小苏打溶液滴加少量石灰水：2HCO3－＋Ca2＋＋2OH－＝CaCO3↓＋CO32－＋2H2O
C．氯化亚铁溶液中加入氯水：Fe2＋＋Cl2＝Fe3＋＋2Cl－
D．次氯酸钠溶液中通入SO2气体：2ClO－＋SO2＋H2O＝2HClO＋SO32－
[s1]19．
[s1] 一定条件下，对可逆反应X（g）+2Y（g）2Z（g），若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为零），到达平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0．1 mol/L、0．2 mol/L、0．06 mol/L，则下列判断不合理的是 （ ）
A．c1∶c2 = 1∶3
B．X和Y的转化率相等
C．平衡时，X和Z的生成速率之比为1∶2
D．c1的取值范围为0＜c1＜0．13
[s1]18．
[s1] 某有机物分子式为CaHbOcNd，则氢原子数目b最多为 （ ）
A．2a + d + 2 B．2a + 2d + 2 C．2a + c + d D．2a + c + 2
[s1]17．
[s1] 有X、Y、Z、W四种金属。已知X的最高价氧化物的水化物的碱性比Y的强；X3+可使Z氧化；W可与热水反应产生H2，X不能与热水反应；把X的金属片插入稀H2SO4中，让金属丝Z与X接触，则X的溶解速率加快。这四种金属活动性强弱关系一定是：（ ）
A．Y>X B．Z>Y C．W>Z D．Z>X
[s1]16．
[s1] 哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。现向一密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2，在一定条件下使该反应发生，有关说法正确的是（ ）
N2+3H22NH3
A．达到化学平衡时，N2将完全转化为NH3
B．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等
C．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化
D．达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零
[s1]15．
[s1] 一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列描述正确的是 （ ）
A．反应开始到10 s，用Z表示的反应速率为 0．158 mol·L －1·s －1
B．反应开始到10 s，X的物质的量浓度减少了0．79 mol·L－1
C．反应开始到10 s时，Y的转化率为79．0％
D．反应的化学方程式为：X（g）+ Y（g） Z（g）
[s1]14．
Z（g）