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 [s1] 下列离子方程式正确的是              (    )

    A.碳酸钡溶于醋酸:BaCO3+2H=Ba2+CO2↑+H2O

    B.小苏打溶液滴加少量石灰水:2HCO3+Ca2+2OH=CaCO3↓+CO32+2H2O

    C.氯化亚铁溶液中加入氯水:Fe2+Cl2=Fe3+2Cl

    D.次氯酸钠溶液中通入SO2气体:2ClO+SO2+H2O=2HClO+SO32

 


 [s1]19.

答案:
 [s1] B  [s1]  19.
推荐试题

 [s1] 一定条件下,对可逆反应X(g)+2Y(g)6ec8aac122bd4f6e2Z(g),若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零),到达平衡时,X、Y、Z的浓度分别为0.1 mol/L、0.2 mol/L、0.06 mol/L,则下列判断不合理的是         (    )

    A.c1∶c= 1∶3                          

    B.X和Y的转化率相等

    C.平衡时,X和Z的生成速率之比为1∶2    

    D.c1的取值范围为0<c1<0.13

 


 [s1]18.


 [s1] 某有机物分子式为CaHbOcNd,则氢原子数目b最多为       (    )

    A.2a + d + 2       B.2a + 2d + 2      C.2a + c + d       D.2a + c + 2

 


 [s1]17.


 [s1] 有X、Y、Z、W四种金属。已知X的最高价氧化物的水化物的碱性比Y的强;X3+可使Z氧化;W可与热水反应产生H2,X不能与热水反应;把X的金属片插入稀H2SO4中,让金属丝Z与X接触,则X的溶解速率加快。这四种金属活动性强弱关系一定是:(    )

    A.Y>X              B.Z>Y              C.W>Z          D.Z>X

 


 [s1]16.


 [s1] 哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。现向一密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2,在一定条件下使该反应发生,有关说法正确的是(    )

N2+3H26ec8aac122bd4f6e2NH3

    A.达到化学平衡时,N2将完全转化为NH3

    B.达到化学平衡时,N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等

    C.达到化学平衡时,N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化

    D.达到化学平衡时,正反应和逆反应的速率都为零

 


 [s1]15.


 [s1] 一定温度下,在2 L的密闭容器中,X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示,下列描述正确的是             (    )

6ec8aac122bd4f6e

 

 

 

 

 

 

 

    A.反应开始到10 s,用Z表示的反应速率为 0.158 mol·L -1·s -1

    B.反应开始到10 s,X的物质的量浓度减少了0.79 mol·L-1

    C.反应开始到10 s时,Y的转化率为79.0%

    D.反应的化学方程式为:X(g)+ Y(g)6ec8aac122bd4f6e Z(g)

 


 [s1]14.