一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用200mL5.00mol/L的NaOH溶液（密度为1.20g/mL）恰好完全吸收，测得溶液中含有NaCLO的物质的量为0.25mol。
（1）所得溶液中CL－的物质的量为。
（2）所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n（H2）：n（Cl2）= 。
按下列化学反应基本类型依次填入四个化学方程式，要求后一个反应的反应物必须含有前一个反应的生成物：
（1）分解反应： 。
（2）置换反应： 。
（3）化合反应： 。
（1）某电解质溶液中，可能大量存在有Ag＋、H＋、CU2＋、CO32－、OH－、Cl－离子，你认为一定有的离子是 ，一定没有的离子是 ；
（2）铜、铁、锌等质量合成的合金Wg，加入FeCl3和盐酸的混合液中，充分反应后：
①若无固体剩余，则溶液中的阳离子一定大量存在的是 。
②若剩余固体为W/3g，则溶液中的阳离子一定大量存在的是 。
过量铁粉与稀硝酸反应的方程式为：
Fe＋HNO3（稀）→Fe（NO3）2＋NO↑＋H2O
（1）请写出上述反应配平的离子方程式 ；
（2）标准状况下，当生成2.24L NO气体时，转移电子的物质的量为 ，有 mol氧化剂被还原。
试回答下列问题：
（1）已知24克A和40克B恰好完全反应生成0.4molC和32克D，则C的摩尔质量为 。
盐酸
分子式：HCl
相对分子质量：36.5
密度：1.19g·cm－3
HCl的质量分数：36.5%
（3）右图为实验室某浓盐酸试剂瓶的标签上的
有关数据，试根据标签上的有关数据回答
下列问题：
①该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为
mol/L。
②标准状况下，1.00L水（密度：1.00g·cm－3）吸收 L的HCl可制得上述浓盐酸。
写出下列反应的离子方程式
（1）铜与浓硝酸溶液反应
（2）碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液
（3）向Ba（OH）2溶液中，逐滴加入过量的NaHSO4溶液至中性，