某一反应体系中有反应物和生成物共6种：HCl、H2SO4、SnCl2、SnCl4、FeSO4、Fe2（SO4）3，在反应后的溶液中滴加KS... _满分5

某一反应体系中有反应物和生成物共6种：HCl、H₂SO₄、SnCl₂、SnCl₄、FeSO₄、Fe₂（SO₄）₃，在反应后的溶液中滴加KSCN溶液不显红色。

（1）该反应中，被氧化的元素是____________，氧化剂是____________。

（2）写出该反应的化学方程式并标明电子转移的方向和数目：

___________________________________________________________________________。

答案：

（1）Sn；Fe2（SO4）3 （2）

推荐试题

四种短周期元素A、B、C、D，它们原子的电子层数与最外层电子数之比分别为： 3:1， 1:1 ， 1:2 和 1:3 。据此回答下列问题：

（1）仅根据上述信息就能够确定的元素是（选填A、B、C、D）。

（2）在所有满足上述信息的短周期元素中，酸性最强的最高价氧化物的水化物是（填化学式）；由A、D两元素构成的化合物A₂D₂的电子式为（用元素符号填写，下同）：。

（3）在满足上述信息的短周期元素中，若B₂、CD和由B、C、D形成的化合物X的混合物 mg，在一定条件下与过量氧气充分反应后，将产物通过足量的固体A₂D₂，最终发现固体质量增重mg，则符合此条件的X的分子组成可用通式____________________来表示。

下列实验现象与结论相符合的是（）

A．直接观察焰色反应火焰为浅紫色，则一定不含Na元素

B．铝热剂溶于足量稀盐酸再滴加KSCN溶液，未出现血红色；铝热剂中一定不含Fe₂O₃

C．溶液中滴加盐酸酸化BaCl₂溶液出现白色沉淀，则溶液中一定存在SO₄^2—

D．某气体能使品红溶液褪色，则该气体为SO₂气体

将质量为W₁g的钠、铝混合物投入一定量的水中充分反应，金属没有剩余，共收集到标准状况下的气体V₁L。向溶液中逐滴加入浓度为a mol·L^-1的HC1溶液，过程中有白色沉淀产生后又逐渐溶解，当沉淀恰好消失时所加HC1溶液体积为V₂L。将溶液蒸干充分灼烧得到固体W₂g。下列关系式中错误的是（）

A．24n（A1）+35．5n（Na）=W₂—W₁

B．n（Na）+3n（A1）=aV₂

C．n（Na）+3n（A1）=V₁/11．2

D．aV₂=V₁/22．4

今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K^＋、NH₄^＋、Cl^－、Mg²^＋、

Ba²^＋、CO₃²^－、SO₄²^－，现取三份100mL溶液进行如下实验：

（1）第一份加入AgNO₃溶液有沉淀产生

（2）第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0．04mol

（3）第三份加足量BaCl₂溶液后，得干燥沉淀6．27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。根据上述实验，以下推测正确的是（）

①K^＋一定存在； ②100mL溶液中含0．01mol CO₃²^－；

③ Cl^－可能存在； ④Ba²^＋一定不存在；

⑤Mg²^＋可能存在

A．①② B．③④⑤ C．①③④ D．①⑤

含有a mol FeBr₂的溶液中，通入x mol Cl₂。下列各项为通Cl₂过程中，溶液内发生反

应的离子方程式，其中不正确的是（）

A．x＝0．4a，2Fe²⁺+Cl₂＝2Fe³⁺+2Cl^—

B．x＝0．6a，2Br^—+ Cl₂＝Br₂+2 Cl^—

C．x=a，2Fe²^＋+2Br^—+2Cl₂＝Br₂+2Fe³^＋+4 Cl^—

D．x=1．5a，2Fe²^＋+4Br^—+3Cl₂＝2Br₂+2Fe³^＋+6 Cl^—