返回 满分5 > 高中化学试题 首页  

 [s1] 在t℃时，某NaOH稀溶液中，c(H+)=10-amol/L，c(OH-)=10-bmol/L，已知a+b=12,则：

（1）该温度下，水的离子积常数kw=                     。

（2）在该温度下，将100mL0.1mol/L的稀硫酸与100mL0.4mol/L的NaOH溶液混合后，溶液的pH==              。

（3）该温度下，若100体积pH1=a的某强酸溶液与1体积pH2=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是             。

（4）该温度下，pH=2的某酸HA溶液和pH=10的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH=5。试分析其原因                                                                       。

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 [s1]28．

答案：
 [s1] （共7分，每空2分） （1）1×  (1分) （2）11 （3）a+b=14（或pH1+pH2==14） （4）HA为弱酸，HA中和NaOH后，混合溶液中还剩余较多的HA分子，可继续电离出H+，使溶液的pH=5。  [s1]28．
推荐试题

 [s1] 电化学在工业生产中有广泛应用。

（1）右图所示装置中，两玻璃管及烧杯中是滴有酚酞的NaCl饱和溶液，

C（I）、C（II）为多孔石墨电极。

①电解NaCl饱和溶液的化学方程式为                                       。

②接通S1后，C（I）附近溶液变红，两玻璃管中有气体生成。则电极C（I）是         （填“阳”或“阴”） 极；检验C（II）电极反应所得气体产物的方法和现象是                               。

③一段时间后（玻璃管中液面未脱离电极），断开S1，则C(I)、C(II)两玻璃管内气体的体积V(I)、V(II)的关系是：V(I)       V(II)(填“>”、 “=”或 “<”) 。断开S1接通S2，电流表的指针发生偏转，此时电极C（II） 是      （填“正”或“负”） 极；C（I） 的电极反应是：                     。

（2）若用此装置精炼粗铜，断开S2，接通S1，电解液选用CuSO4溶液，当电路中有0.04 mol电子通过时，阴极增重           g。

 

 [s1]27．

 [s1] 据报道，摩托罗拉公司开发了一种以甲醇为原料，以6ec8aac122bd4f6e为电解质的用于手机的可充电的高效燃料电池，充一次电可连续使用一个月。下图是一个电化学过程的示意图。已知甲池的总反应式为：2CH3OH+3O2+4KOH6ec8aac122bd4f6e2K2CO3+6H2O

6ec8aac122bd4f6e

 

请填空：

（1）放电时：负极的电极反应式为____                                    _____。

（2）充电时：①原电池的负极与电源_________极相连。

②阳极的电极反应为__________________。

 

6ec8aac122bd4f6e（3）在此过程中若完全反应，乙池中B极的质量升高648g，则甲池中理论上消耗6ec8aac122bd4f6e_________L（标准状况下）。

 

 

 [s1]26．

 [s1] 在0.5mol/L的NaHSO3溶液中滴入石蕊，溶液变红。试回答下列问题：

（1）该溶液中HSO3－的电离程度______（填“大于”、“小于”或“等于”）HSO3－的水解程度。

（2）溶液中Na+、HSO3-、H+、OH-、SO32-等离子的浓度由大到小的顺序为                。

（3）在Na2SO3溶液中滴入酚酞，溶液变红。若在该溶液中再滴入过量的BaCl2溶液，所观察到的现象是                      。其原因是（以离子方程式及简要文字说明）               。

 

 

 

 [s1]25．

 [s1] 合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。其原理为：

N2(g)+3H2(g) 6ec8aac122bd4f6e 2NH3(g) △H= -92.4KJ/mol   ，据此回答以下问题：

（1）下列有关该反应速率的叙述，正确的是（选填序号）            。

a．升高温度可以增大活化分子百分数，加快反应速率

b．增大压强不能增大活化分子百分数，所以不可以加快反应速率

c．使用催化剂可以使反应物分子平均能量升高，加快反应速率

d．在质量一定的情况下，催化剂颗粒的表面积大小，对反应速率有显著影响

（2）①该反应的化学平衡常数表达式为K=_______________________。

②根据温度对化学平衡的影响规律可知，对于该反应，温度越高，其平衡常数的值越_____ 。

（3）某温度下，若把10 mol N2与30 mol H2 置于体积为10 L的密闭容器内，反应达到平衡状态时，测得平衡混合气体中氨的体积分数为20%，则该温度下反应的K=___________（可用分数表示）。能说明该反应达到化学平衡状态的是                （填字母）。

a．容器内的密度保持不变               b．容器内压强保持不变    

c．υ正（N2）＝2υ逆（NH3）             d．混合气体中 c（NH3）不变

（4）对于合成氨反应而言，下列有关图象一定正确的是（选填序号）_____________。

②
 

①
 

②
 

①
 

T1< T2
 
6ec8aac122bd4f6e        6ec8aac122bd4f6e    6ec8aac122bd4f6e

a．                        b．                      c．

 

（5）相同温度下，有恒容密闭容器A和恒压密闭容器B，两容器中均充入1mol N2和3 molH2，此时两容器的体积相等。在一定条件下反应达到平衡状态，A中NH3的体积分数为a，放出热量Q1 kJ；

B中NH3的体积分数为b，放出热量Q2 kJ。则：

a_____b(填>、=、<)， Q1_____ Q2(填>、=、<)， Q1_____92.4(填>、=、<)。

 

 [s1]24．

 [s1] （1）常温下，有0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的醋酸溶液，回答下列问题：

①比较两溶液的pH ，盐酸      （填“<” 、“=” 或 “>”）醋酸,写出醋酸电离的方程式                                                                     。

②两种酸均能与氢氧化钠反应生成盐，其中醋酸与氢氧化钠反应能生成醋酸钠，实验室现有部分醋酸钠固体，取少量溶于水，溶液呈     （填“酸性” 、“中性” 或 “碱性”），其原因是（用离子方程式表示）                                          。

③向醋酸溶液中加入一定量的NaOH溶液，当测得溶液的pH=7时，溶液中离子的浓度大小为

         （填字母，下同），当测得溶液的pH<7时，溶液中离子的浓度大小为             。

a．c(Na+)＞c(CH3COO—)＞c(OH—)＞c(H+)         b．c(Na+) = c(CH3COO—)＞c(OH—) =c(H+) 

c．c(CH3COO—)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH—)         d．c(Na+)＞c(CH3COO—)＞c(H+)＞c(OH—)

（2）向盛有１ｍＬ0.１mol/LＭgCl２溶液的试管中滴加２滴２mol/L NaOH溶液，有白色沉淀生成，再滴加２滴0.１mol/LＦeCl3溶液，静置。可以观察到的现象是                         ，产生该现象的原因是（用离子方程式或文字表示）                                           。

 

 [s1]23．