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 [s1] 在0.5mol/L的NaHSO3溶液中滴入石蕊,溶液变红。试回答下列问题:

(1)该溶液中HSO3的电离程度______(填“大于”、“小于”或“等于”)HSO3的水解程度。

(2)溶液中Na+、HSO3-、H+、OH-、SO32-等离子的浓度由大到小的顺序为               

(3)在Na2SO3溶液中滴入酚酞,溶液变红。若在该溶液中再滴入过量的BaCl2溶液,所观察到的现象是                      。其原因是(以离子方程式及简要文字说明)              

 

 

 


 [s1]25.

答案:
 [s1] (7分,每空2分)(1)大于(1分) (2)c(Na+)>c(HSO3-)>c(H+)>c(SO32-)>c(OH-) (3)产生白色沉淀,且红色褪去 在Na2SO3溶液中,SO32-水解:SO32-+H2OHSO3-+OH-,加入BaCl2后, Ba2++SO32-=BaSO3↓(白色),由于c(SO32-)减小,SO32-水解平衡左移,c(OH-)减小,酚酞褪色。  [s1]25.
推荐试题

 [s1] 合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。其原理为:

N2(g)+3H2(g) 6ec8aac122bd4f6e 2NH3(g) △H= -92.4KJ/mol   ,据此回答以下问题:

(1)下列有关该反应速率的叙述,正确的是(选填序号)           

a.升高温度可以增大活化分子百分数,加快反应速率

b.增大压强不能增大活化分子百分数,所以不可以加快反应速率

c.使用催化剂可以使反应物分子平均能量升高,加快反应速率

d.在质量一定的情况下,催化剂颗粒的表面积大小,对反应速率有显著影响

(2)①该反应的化学平衡常数表达式为K=_______________________。

②根据温度对化学平衡的影响规律可知,对于该反应,温度越高,其平衡常数的值越_____ 。

(3)某温度下,若把10 mol N2与30 mol H2 置于体积为10 L的密闭容器内,反应达到平衡状态时,测得平衡混合气体中氨的体积分数为20%,则该温度下反应的K=___________(可用分数表示)。能说明该反应达到化学平衡状态的是                (填字母)。

a.容器内的密度保持不变               b.容器内压强保持不变    

c.υ(N2)=2υ(NH3)             d.混合气体中 c(NH3)不变

(4)对于合成氨反应而言,下列有关图象一定正确的是(选填序号)_____________。

 

 

 

 

T1< T2

 
6ec8aac122bd4f6e        6ec8aac122bd4f6e    6ec8aac122bd4f6e

a.                        b.                      c.

 

(5)相同温度下,有恒容密闭容器A和恒压密闭容器B,两容器中均充入1mol N2和3 molH2,此时两容器的体积相等。在一定条件下反应达到平衡状态,A中NH3的体积分数为a,放出热量Q1 kJ;

B中NH3的体积分数为b,放出热量Q2 kJ。则:

a_____b(填>、=、<), Q1_____ Q2(填>、=、<), Q1_____92.4(填>、=、<)。

 


 [s1]24.


 [s1] (1)常温下,有0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的醋酸溶液,回答下列问题:

①比较两溶液的pH ,盐酸      (填“<” 、“=” 或 “>”)醋酸,写出醋酸电离的方程式                                                                    

②两种酸均能与氢氧化钠反应生成盐,其中醋酸与氢氧化钠反应能生成醋酸钠,实验室现有部分醋酸钠固体,取少量溶于水,溶液呈     (填“酸性” 、“中性” 或 “碱性”),其原因是(用离子方程式表示)                                         

③向醋酸溶液中加入一定量的NaOH溶液,当测得溶液的pH=7时,溶液中离子的浓度大小为

         (填字母,下同),当测得溶液的pH<7时,溶液中离子的浓度大小为            

a.c(Na+)>c(CH3COO)>c(OH)>c(H+)         b.c(Na+) = c(CH3COO)>c(OH) =c(H+

c.c(CH3COO)>c(Na+)>c(H+)>c(OH)         d.c(Na+)>c(CH3COO)>c(H+)>c(OH)

(2)向盛有1mL0.1mol/LMgCl溶液的试管中滴加2滴2mol/L NaOH溶液,有白色沉淀生成,再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液,静置。可以观察到的现象是                         ,产生该现象的原因是(用离子方程式或文字表示)                                           

 


 [s1]23.


 [s1] 已知25℃、101kpa时,一些物质的燃烧热为:

化学式

CO(g)

H2(g)

CH3OH(l)

CH4(g)

△H/(kJ/mol)

 

-283.0

-285.8

-726.5

-890.3

请回答下列问题。

⑴写出该条件下CH3OH(l)完全燃烧的热化学方程式:                              

⑵根据盖斯定律完成下列反应的热化学方程式:

CO(g)+ 2H2(g)= CH3OH(l);△H=                 

(3)现有H2和CH4的混合气体112 L(标准状况),使其完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l),共放出热量3242.5 kJ,则原混合气体中H2和CH4的物质的量之比是:       

A.1∶1        B.1∶3        C.1∶4        D.2∶3

 


 [s1]22.


 [s1] 6ec8aac122bd4f6e 用铅蓄电池(总反应:Pb+PbO2+4H++2SO42-         2PbSO4+2H2O)电解苦卤水 (含C1、Br、Na、Mg2)的装置如图所示 (a、b为石墨电极)。

下列说法中正确的是  :                    (   )

A.铅蓄电池放电时的正极反应是:

PbO2+4H++SO42- =PbSO4+2H2O

B.电解苦卤水时,a 电极首先放电的是Br而不是Cl, 

说明当其它条件相同时Br的还原性强于Cl

C.铅蓄电池充电时,A极应与外接电源负极相连

D.忽略能量消耗,当b极产生0.02g气体时,铅蓄电池中消耗0.01 mol H2SO4

 


 [s1]21.


 [s1] 一定温度下,在氢氧化钡的悬浊液中,存在氢氧化钡固体与其电离的离子间的溶解平衡关系:Ba(OH)2(固体) 6ec8aac122bd4f6eBa2++2OH。向此种悬浊液中加入少量的氧化钡粉末,下列叙述正确的是:  

(   )  

A.溶液中氢氧根离子浓度增大         B.溶液中钡离子浓度减少  

6ec8aac122bd4f6eC.溶液中钡离子数目减小                 D.pH减小

 


 [s1]20.