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 [s1] 某化学反应中，反应混合物A、B、C的物质的量浓度(c )与时间(t)关系如下所表示：

t/ c

初始

2min

4min

6min

8min

c（A）(mol/L)

1.45

1.28

1.00

1.00

1.20

c（B）(mol/L)

0.38

0.72

1.28

1.28

0.88

c（C）(mol/L)

0.095

0.18

0.32

0.32

0.42

下列说法正确的是：                                                             （   ）

A．该反应的化学方程式为A6ec8aac122bd4f6e 2B+C                    B．2 min末A的转化率为11.7%

C．4--6min时，反应停止了      

D．6--8min之间的变化是由于增加了A的浓度引起的

 

 [s1]16．

答案：
 B
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 [s1] 已知室温时，0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1％发生电离，下列叙述错误的是：  （   ）

A．该溶液的pH=4                                     B．升高温度，溶液的pH增大

C．此酸的电离平衡常数约为1×10-7

D．由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍

 

 [s1]15．

 [s1] 光谱研究表明，易溶于水的S02所形成的溶液中存在着下列平衡：

6ec8aac122bd4f6e

  据此，下列判断中正确的是：                                             （   ）

  A．该溶液中存在着SO2分子                      B．该溶液中H+浓度是SO2- 3浓度的2倍

  C．向该溶液中加入足量的酸都能放出SO2气体

  D．向该溶液中加入过量NaOH可得到Na2SO3 、NaHSO3和NaOH的混合溶液

 

 [s1]14．

 [s1] 25 ℃ 时，下列各溶液中关系的叙述中，正确的是：        （    ）

A．pH＝3的醋酸溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合，

则c (Na+) + c(H+)＝c(OH－) + c(CH3COO－)

B．pH＝2的盐酸与pH＝l的硫酸溶液中c(H+)之比为2∶1

 C．0.1 mol/L HA（某酸）溶液pH≠1，0.1 mol/L BOH（某碱）溶液中

c(OH-) = 0.1 mol/L，则BA（盐）溶液pH＜7

D．4种pH相同的溶液①CH­3COONa ②C6H5ONa ③NaHCO3 ④NaOH中c(Na+)的大小顺序

是①＞②＞③＞④

 

 [s1]13．

 [s1] 6ec8aac122bd4f6e图中a曲线表示一定条件下可逆反应：X(g)+Y(g) 6ec8aac122bd4f6e2Z(g)+W(s)，△H<0的反应过程。若使a曲线变为b曲线，可采用的措施是：              （    ）                                                                               

A．增大体积         B．增大Y的浓度  

 C．降低温度         D．缩小体积

 

 [s1]12．

 [s1] 反应2C + O2＝2CO 的能量变化如右图所示。下列说法正确的是：                （   ）

6ec8aac122bd4f6eA．12 g C(s)与一定量O2(g)反应生成14 g CO(g)，       

放出的热量为110.5 kJ

B．该反应的反应热等于CO分子中化学键形成时所释放的

总能量与O2分子中化学键断裂时所吸收的总能量的差

C．该反应的热化学方程式是

2C(s) + O2(g)＝2CO(g)  ΔH＝－221 kJ

D．2 mol C(s)与足量O2(g)反应生成CO2(g)，放出的热量大于221 kJ

 

 [s1]11．