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 [s1] 某研究性学习小组对Zn跟一定量的浓硫酸反应生成的气体产物进行探究。

6ec8aac122bd4f6e    【提出假设】

    小组同学经过分析讨论认为生成气体可能含

H2和SO2。

   （1）认为生成气体中含H：的理由是     

             。

    【设计实验方案，验证假设】主要包括两个

环节：

    I．验证SO2，实验装置如右图所示；

    Ⅱ．检验产物中含有H2，实验内容为将由B部

分导出的气体依次通过装置C、D、E、F、G。

   （2）盛放锌粒的仪器名称是                。

   （3）B部分装置的目的是验证SO2并探究SO2与

品红作用的可逆性。实验中操作及现象是

                           。

   （4）Ⅱ中装置C、D、E、F、G的信息如下表所示：

仪器标号

C

D

E

F

G

仪器

洗气瓶

洗气瓶

硬质玻璃管，加热

干燥管

干燥管

仪器中所加物质

NaOH溶液

浓硫酸

CuO粉末

试剂X

无水CaCl2固体

①装置C、D的作用依次是                    、                    。

②E中发生反应的化学方程式是                                        。

③试剂X是                                        。

 

 

 

 

 [s1]20．

答案：
 [s1] （1）随着反应的进行，硫酸的浓度变小（2分）    （2）圆底烧瓶（1分）    （3）品红溶液先褪色，加热后又恢复红色（2分）    （4）①吸收SO2（2分）干燥H2，防止干扰后面H2的检验（2分） ②CuO+H2       Cu+H2O（2分）③无水CuSO4粉末（1分）  [s1]20．
推荐试题

 [s1] 四氢呋喃是一种重要的有机化工及精细化工原料，可由下列流程合成：

6ec8aac122bd4f6e

 

 

 

 

 

 

   

回答相关的问题：

   （1）写出A的结构简式：                                   。

   （2）下列有关化合物B和化合物D的叙述正确的是               。

a．B能发生取代反应

b．用酸性高锰酸钾溶液能检验D中的碳碳双键

c．B和D均易溶于水

d．一定条件下，D能和H。O发生加成反应

 

   （3）D→E的反应类型是           。D经聚合反应生成的高聚物是          （写结构简式）。

   （4）G的一氯代物有4种，写出F→G的化学方程式：                           。

   （5）四氢呋喃的同分异构体有多种，写出一种能使新制氢氧化铜悬浊液反应的四氢呋喃的同分异构体                              。

 

 [s1]19．

 [s1] X、Y、Z、M是周期表前四周期中的四种常见元素，原子序数依次增大，其相关信息如下表：

元素

相关信息 

X

原子最外层电子数是内层电子数的2倍

Y

基态原子最外层电子排布为6ec8aac122bd4f6e

Z

与Y同周期，第一电离能小于Y 

M

与X形成的合金为目前用量最多的金属材料

   （1）Z位于周期表第               周期第               族。Y、Z的氢化物稳定性较强的是               （写化学式）。

   （2）X与氢可形成一种原子个数比为1：1的化合物，相对分子质量为78，该分子中存在               个6ec8aac122bd4f6e键。H—X、H—Y、H—Z三种共价键中，键长最长的是               。

   （3）M元素基态原子的电子排布式是                              。

   （4）已知下列数据：

6ec8aac122bd4f6e        M（s）+6ec8aac122bd4f6eZ2(g)      MZ(s)     △H=-272.kJ·mol-1

 

6ec8aac122bd4f6e        2M（s）+6ec8aac122bd4f6eZ2(g)      M2Z3(s)     △H=-824.2.kJ·mol-1

MZ转化为M2Z3的热化学方程式是                    

 

 [s1]18．

 [s1] F是有机合成中的重要试剂，工业上可用以下流程合成：

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    已知A、B、C为单质，D的水溶液呈碱性。A～F常温下均为气体，除A呈黄绿色外，其余均无色，工业上通过电解饱和食盐水得到A。

   （1）常温下向D的水溶液中逐滴加人稀盐酸至pH一7，用一个等式表示所得溶液中所有离子浓度之间的关系：                           。

   （2）取0．3 mol B和0．1 mol C放入容积为1 L的密闭容器中，在一定条件下反应，达到平衡后得到0．12 mol D，此时缩小容器容积为0．5 L，6ec8aac122bd4f6e（D）将      （填“增大”、“减小”或“不变”，下同），反应的平衡常数           。

   （3）工业上电解饱和食盐水制取A时，A在    极生成。实验室制取A的化学方程式为：                                        。

   （4）已知反应③中参加反应的A、E物质的量之比为1：2，则F的化学式为：       。

 

 [s1]17．

 [s1] 用硫铁矿烧渣（主要成分为铁的氧化物和少量SiO2）为原料制取无机高分子絮凝剂聚合硫酸铁（PFS）的实验流程如下：

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   （1）实验室用18．4 mol·L-1的浓硫酸配制250 mL4．8 mol·L-1的硫酸溶液，所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和吸量管（一种能精确量取一定体积液体的仪器）外，还需                               。

   （2）滤渣的主要化学成分是                        

   （3）向溶液X中加入过量的铁粉后过滤，滤液经浓缩、结晶可制得绿矾，加入铁粉后发生的主要反应的离子方程式为                         。

   （4）溶液Y的pH影响产品中铁的质量分数，用pH试纸测定溶液pH的操作方法是                                                           。若溶液Y的pH偏小，所得PF、S中铁的质量分数将偏           （填“高”或“低”）。

 

 [s1]16．

 [s1] 在浓CaCl2溶液中通入氨气和CO2，再经过滤可以制得纳米碳酸钙。

   （1）除烧杯、漏斗外，过滤操作还用到另一玻璃仪器，该仪器在此操作中的主要作用是

                   。

   （2）若不通入氨气能否生成CaCO3？            。

   （3）若实验过程中有氨气逸出，应选用下列       装置回收（填代号）。

6ec8aac122bd4f6e

   （4）根据上述反应原理，向饱和食盐水中通入氨气和CO2能得到NaHCO3，若食盐水中含有KCl杂质，则检验得到的NaHCO3中是否混有钾盐的方法是                                                      。

 

 [s1]15．