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 [s1] 某研究性学习小组对Zn跟一定量的浓硫酸反应生成的气体产物进行探究。

6ec8aac122bd4f6e    【提出假设】

    小组同学经过分析讨论认为生成气体可能含

H2和SO2

   (1)认为生成气体中含H:的理由是     

            

    【设计实验方案,验证假设】主要包括两个

环节:

    I.验证SO2,实验装置如右图所示;

    Ⅱ.检验产物中含有H2,实验内容为将由B部

分导出的气体依次通过装置C、D、E、F、G。

   (2)盛放锌粒的仪器名称是               

   (3)B部分装置的目的是验证SO2并探究SO2

品红作用的可逆性。实验中操作及现象是

                          

   (4)Ⅱ中装置C、D、E、F、G的信息如下表所示:

仪器标号

C

D

E

F

G

仪器

洗气瓶

洗气瓶

硬质玻璃管,加热

干燥管

干燥管

仪器中所加物质

NaOH溶液

浓硫酸

CuO粉末

试剂X

无水CaCl2固体

①装置C、D的作用依次是                                       

②E中发生反应的化学方程式是                                       

③试剂X是                                       

 

 

 

 


 [s1]20.

答案:
 [s1] (1)随着反应的进行,硫酸的浓度变小(2分)    (2)圆底烧瓶(1分)    (3)品红溶液先褪色,加热后又恢复红色(2分)    (4)①吸收SO2(2分)干燥H2,防止干扰后面H2的检验(2分) ②CuO+H2       Cu+H2O(2分)③无水CuSO4粉末(1分)  [s1]20.
推荐试题

 [s1] 四氢呋喃是一种重要的有机化工及精细化工原料,可由下列流程合成:

6ec8aac122bd4f6e

 

 

 

 

 

 

   

回答相关的问题:

   (1)写出A的结构简式:                                  

   (2)下列有关化合物B和化合物D的叙述正确的是              

a.B能发生取代反应

b.用酸性高锰酸钾溶液能检验D中的碳碳双键

c.B和D均易溶于水

d.一定条件下,D能和H。O发生加成反应

 

   (3)D→E的反应类型是           。D经聚合反应生成的高聚物是          (写结构简式)。

   (4)G的一氯代物有4种,写出F→G的化学方程式:                           

   (5)四氢呋喃的同分异构体有多种,写出一种能使新制氢氧化铜悬浊液反应的四氢呋喃的同分异构体                             

 


 [s1]19.


 [s1] X、Y、Z、M是周期表前四周期中的四种常见元素,原子序数依次增大,其相关信息如下表:

元素

相关信息 

X

原子最外层电子数是内层电子数的2倍

Y

基态原子最外层电子排布为6ec8aac122bd4f6e

Z

与Y同周期,第一电离能小于Y 

M

与X形成的合金为目前用量最多的金属材料

   (1)Z位于周期表第               周期第               族。Y、Z的氢化物稳定性较强的是               (写化学式)。

   (2)X与氢可形成一种原子个数比为1:1的化合物,相对分子质量为78,该分子中存在               6ec8aac122bd4f6e键。H—X、H—Y、H—Z三种共价键中,键长最长的是              

   (3)M元素基态原子的电子排布式是                             

   (4)已知下列数据:

6ec8aac122bd4f6e        M(s)+6ec8aac122bd4f6eZ2(g)      MZ(s)     △H=-272.kJ·mol-1

 

6ec8aac122bd4f6e        2M(s)+6ec8aac122bd4f6eZ2(g)      M2Z3(s)     △H=-824.2.kJ·mol-1

MZ转化为M2Z3的热化学方程式是                    

 


 [s1]18.


 [s1] F是有机合成中的重要试剂,工业上可用以下流程合成:

6ec8aac122bd4f6e

 

 

 

 

 

 

 

    已知A、B、C为单质,D的水溶液呈碱性。A~F常温下均为气体,除A呈黄绿色外,其余均无色,工业上通过电解饱和食盐水得到A。

   (1)常温下向D的水溶液中逐滴加人稀盐酸至pH一7,用一个等式表示所得溶液中所有离子浓度之间的关系:                           

   (2)取0.3 mol B和0.1 mol C放入容积为1 L的密闭容器中,在一定条件下反应,达到平衡后得到0.12 mol D,此时缩小容器容积为0.5 L,6ec8aac122bd4f6e(D)将      (填“增大”、“减小”或“不变”,下同),反应的平衡常数          

   (3)工业上电解饱和食盐水制取A时,A在    极生成。实验室制取A的化学方程式为:                                       

   (4)已知反应③中参加反应的A、E物质的量之比为1:2,则F的化学式为:      

 


 [s1]17.


 [s1] 用硫铁矿烧渣(主要成分为铁的氧化物和少量SiO2)为原料制取无机高分子絮凝剂聚合硫酸铁(PFS)的实验流程如下:

6ec8aac122bd4f6e

 

 

 

 

 

 

   (1)实验室用18.4 mol·L-1的浓硫酸配制250 mL4.8 mol·L-1的硫酸溶液,所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和吸量管(一种能精确量取一定体积液体的仪器)外,还需                              

   (2)滤渣的主要化学成分是                        

   (3)向溶液X中加入过量的铁粉后过滤,滤液经浓缩、结晶可制得绿矾,加入铁粉后发生的主要反应的离子方程式为                        

   (4)溶液Y的pH影响产品中铁的质量分数,用pH试纸测定溶液pH的操作方法是                                                           。若溶液Y的pH偏小,所得PF、S中铁的质量分数将偏           (填“高”或“低”)。

 


 [s1]16.


 [s1] 在浓CaCl2溶液中通入氨气和CO2,再经过滤可以制得纳米碳酸钙。

   (1)除烧杯、漏斗外,过滤操作还用到另一玻璃仪器,该仪器在此操作中的主要作用是

                   

   (2)若不通入氨气能否生成CaCO3           

   (3)若实验过程中有氨气逸出,应选用下列       装置回收(填代号)。

6ec8aac122bd4f6e

   (4)根据上述反应原理,向饱和食盐水中通入氨气和CO2能得到NaHCO3,若食盐水中含有KCl杂质,则检验得到的NaHCO3中是否混有钾盐的方法是                                                     

 


 [s1]15.