Question

 [s1] （探究创新题）现有A、B、C、D、E五种强电解质，它们在水中可电离产生下列离子（各种离子不重复）。

阳离子	H^＋、Na^＋、Al^3^＋、Ag^＋、Ba^2^＋
阴离子	OH^－、Cl^－、CO3^2^－、NO3^－、SO4^2^－

    请根据以下实验事实逐步推出它们的名称并回答问题：

   （1）

物质鉴定实验	推导结论
①用pH试纸测出A、B溶液呈碱性，C、D、E溶液呈酸性	A、B中含有的阴离子为________，C、D、E中含有的阳离子为______________
②A溶液与E溶液反应既有气体又有沉淀产生；A与C反应只有气体产生	A为________， C含________离子
③D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀；C只能与D反应产生沉淀	D为________

   （2）写出E溶液与过量的B溶液反应的离子方程式：

        _______________________________________________________。

   （3）在100 mL 0．1 mol/L的E溶液中，逐滴加入35 mL 2 mol/L NaOH 溶液，最终得到沉淀的物质的量为________________。

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 [s1]16．

Answer

 [s1] 解析：本题充分利用了分类、分组的思想，在实验的基础上逐步推导五种电解质的离子组成，在（1）中根据①由碱性推出阴离子为OH－和CO32－，与CO32－共存的只有Na＋，则与OH－共存的只能是Ba2＋，所以A、B为Na2CO3和Ba（OH）2中的一种，其余的阴阳离子应在C、D、E中，在②中根据实验现象确定A为Na2CO3，E为铝盐，C为酸，则根据③中实验现象确定C为HCl，D为AgNO3溶液，E为Al2（SO4）3。

   （2）Al2（SO4）3溶液与过量的Ba（OH）2反应不但沉淀SO42－，还要将Al3＋转变为AlO2－。

   （3）综合考虑铝三角转化之间量的关系，全部沉淀0．02 mol Al3＋需NaOH 0．06 mol，生成Al（OH）3 0．02 mol，余下的0．01 mol NaOH溶解 0．01 mol Al（OH）3，还剩余0．01 mol Al（OH）3。

    答案：（1）①CO32－、OH－ H＋、Al3＋、Ag＋

    ②Na2CO3 H＋ ③AgNO3

   （2）2Al3＋＋3SO42－＋3Ba2＋＋8OH－===2AlO2－＋4H2O＋3BaSO4↓

   （3）0．01 mol

 [s1]16．