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 [s1] （2009年浙江绍兴一中高三期末）20℃时，饱和KCl溶液的密度为1．174 g·cm-3，物质的量浓度为4．0 mol·L-1，则下列说法中正确的是            （    ）

    A．25℃时，饱和KCl溶液的浓度大于4．0 mol·L-1

    B．此溶液中KCl的质量分数为6ec8aac122bd4f6e

    C．20℃时，密度小于1．174 g·cm-3的KCl溶液是不饱和溶液

    D．将此溶液蒸发部分水，再恢复到20℃时，溶液密度一定大于1．174 g·cm-3

 

 [s1]10．

答案：
 [s1]  解析：对于某物质的饱和溶液，温度不变，溶解度不变，则溶液的浓度不变，密度也不变，温度升高，一般溶解度增大，故A、C选项正确、D选项错误；B项，     B项错。 答案：AC  [s1]10．
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 [s1] 已知（1）某饱和溶液的体积；（2）密度；（3）溶质和溶剂的质量比；（4）溶质的摩尔质量。要根据溶质的溶解度计算其饱和溶液的物质的量浓度时，在上述条件中，必不可少的是 （    ）

    A．（1）（2）（3）（4）            B．（1）（4）

    C．（2）（4）                    D．（1）（2）（4）

 

 [s1]9．

 [s1] 有A、B两种硫酸溶液，A溶液硫酸的质量分数为5a %，B溶液硫酸的质量分数为a %，将A、B两溶液等体积混合后，所得硫酸溶液中硫酸的质量分数是      （    ）

    A．小于3a %                         B．等于3a %

    C．大于3a %                         D．无法确定

 

 [s1]8．

 [s1] 有BaCl2和NaCl的混合溶液a L，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl-完全沉淀。反应中消耗x mol H2SO4、y mol AgNO3。据此得知原混合溶液中的c（Na+）（mol/L）为               （    ）

    A．（y-2x）/a                       B．（y-x）/a

    C．（2y-2x）/a                      D．（2y-4x）/a

 

 [s1]7．

 [s1] 某温度下，100 g饱和氯化钠溶液中含有氯化钠26．5 g。若向此溶液中添加3．5 g氯化钠和6．5 g水，则所得溶液的溶质质量分数是            （    ）

    A．30%                              B．26．5+3．5100+6．5×100%

    C．26．5%                           D．26．5+3．5100+6．5+3．5×100%

 

 [s1]6．

 [s1] 某溶液中大量存在以下五种离子：NO-3、SO2-4、Fe3+、H+、M，其物质的量之比为n（NO-3）∶n（SO2-4）∶n（Fe3+）∶n（H+）∶n（M）=2∶3∶1∶3∶1，则M可能为        （    ）

 

    A．Fe2+                               B．Mg2+

    C．CO2-3                              D．Ba2+

 

 [s1]5．