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 [s1] (2009年浙江绍兴一中高三期末)20℃时,饱和KCl溶液的密度为1.174 g·cm-3,物质的量浓度为4.0 mol·L-1,则下列说法中正确的是            (    )

    A.25℃时,饱和KCl溶液的浓度大于4.0 mol·L-1

    B.此溶液中KCl的质量分数为6ec8aac122bd4f6e

    C.20℃时,密度小于1.174 g·cm-3的KCl溶液是不饱和溶液

    D.将此溶液蒸发部分水,再恢复到20℃时,溶液密度一定大于1.174 g·cm-3

 


 [s1]10.

答案:
 [s1]  解析:对于某物质的饱和溶液,温度不变,溶解度不变,则溶液的浓度不变,密度也不变,温度升高,一般溶解度增大,故A、C选项正确、D选项错误;B项,     B项错。 答案:AC  [s1]10.
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 [s1] 已知(1)某饱和溶液的体积;(2)密度;(3)溶质和溶剂的质量比;(4)溶质的摩尔质量。要根据溶质的溶解度计算其饱和溶液的物质的量浓度时,在上述条件中,必不可少的是 (    )

    A.(1)(2)(3)(4)            B.(1)(4)

    C.(2)(4)                    D.(1)(2)(4)

 


 [s1]9.


 [s1] 有A、B两种硫酸溶液,A溶液硫酸的质量分数为5a %,B溶液硫酸的质量分数为a %,将A、B两溶液等体积混合后,所得硫酸溶液中硫酸的质量分数是      (    )

    A.小于3a %                         B.等于3a %

    C.大于3a %                         D.无法确定

 


 [s1]8.


 [s1] 有BaCl2和NaCl的混合溶液a L,将它均分成两份。一份滴加稀硫酸,使Ba2+完全沉淀;另一份滴加AgNO3溶液,使Cl-完全沉淀。反应中消耗x mol H2SO4、y mol AgNO3。据此得知原混合溶液中的c(Na+)(mol/L)为               (    )

    A.(y-2x)/a                       B.(y-x)/a

    C.(2y-2x)/a                      D.(2y-4x)/a

 


 [s1]7.


 [s1] 某温度下,100 g饱和氯化钠溶液中含有氯化钠26.5 g。若向此溶液中添加3.5 g氯化钠和6.5 g水,则所得溶液的溶质质量分数是            (    )

    A.30%                              B.26.5+3.5100+6.5×100%

    C.26.5%                           D.26.5+3.5100+6.5+3.5×100%

 


 [s1]6.


 [s1] 某溶液中大量存在以下五种离子:NO-3、SO2-4、Fe3+、H+、M,其物质的量之比为n(NO-3)∶n(SO2-4)∶n(Fe3+)∶n(H+)∶n(M)=2∶3∶1∶3∶1,则M可能为        (    )

 

    A.Fe2+                               B.Mg2+

    C.CO2-3                              D.Ba2+

 


 [s1]5.