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 （12分）

   （1）2 mol O3和3 mol O2的质量之比      ,分子数之比      ，同温同压的密度之比      ，含氧原子

数之比      ，体积之比      。

   （2）O3与Cl2具有相似的性质，均可用于自来水的消毒。已知二者在消毒时均被还原为最低价态，则

相同状况下10 L O3与  L Cl2的消毒能力相当。

   （3）气体化合物A的分子式可表示为OxFy,已知同温同压下10 mL A受热分解生成15 mL O2和10 mL F2，则A的化学式为     ,推断的依据为      。

答案：
 解析：（1）本题考查的是物质的量的应用，根据物质的量与其他量的关系把物质的量转化成要求的量，还考查了阿伏加德罗定律的运用，运用时注意所处的条件。        （2）此过程为氧化还原反应，O3与Cl2消毒后分别转化为 、，若设Cl2的体积为x L，根据氧化还原反应过程中化合价升降总数相等，则10 L×3×［0-（-2）］=x L×2×［0-（-1）］,解得x=30。        （3）根据质量守恒定律和阿伏加德罗定律，写出分解方程式为，则A的化学式为O3F2 案：（1）1∶1   2∶3   3∶2   1∶1 2∶3        （2）30（3）O3F2    阿伏加德罗定律和质量守恒定律
推荐试题

 将Mg、Al、Zn组成的混合物与足量的盐酸作用，放出H2的体积为2．8 L（标准状况下），则这三种金属的物质的量之和可能为            （    ）

        A．0．250 mol       B．0．125 mol        C．0．100 mol      D．0．080 mol

 

 NA代表阿伏加德罗常数。下列有关叙述正确的是     （    ）

       A．标准状况下，2．24 L H2O含有的分子数等于0．1 NA

       B．常温下，100 mL 1 mol·L-1Na2CO3溶液中阴离子总数大于0．1 NA

       C．分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22．4 L，质量为28 g

       D．3．4 g NH3中含N—H键数目为0．2 NA

 

 常温常压下，用等质量的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个气球，其中气体为O2的是（    ）

6ec8aac122bd4f6e 

 

 

 

 

 

 

 在一定温度和压强下，1 L X气体和1 L Y气体完全反应后生成1 L水蒸气和1 L氮气。X、Y两种气体是                （    ）

       A．H2、N2O4  B．H2、N2O3       C．H2、N2O          D．H2、NO2

 

 

 在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，在以下各种情况下排序正确的是       （    ）

    A．当它们的体积和温度、压强均相同时，三种气体的密度ρ（H2）＞ρ（Ne）＞ρ（O2）

    B．当它们的温度和密度都相同时，三种气体的压强p（H2）＞p（Ne）＞p（O2）

    C．当它们的质量和温度、压强均相同时，三种气体的体积V（O2）＞V（Ne）＞V（H2）

    D．当它们的压强和体积、温度均相同时，三种气体的质量m（H2）＞m（Ne）＞m（O2）