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 NA代表阿伏加德罗常数。下列有关叙述正确的是     （    ）

       A．标准状况下，2．24 L H2O含有的分子数等于0．1 NA

       B．常温下，100 mL 1 mol·L-1Na2CO3溶液中阴离子总数大于0．1 NA

       C．分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22．4 L，质量为28 g

       D．3．4 g NH3中含N—H键数目为0．2 NA

 

答案：
 解析：A中标准状况下的水不是气体，不能使用气体摩尔体积计算其物质的量，A错误；B中Na2CO3的物质的量为n（Na2CO3）=0．1 L×1 mol/L=0．1 mol，考虑到Na2CO3中CO的水解：CO+H2OHCO-3+OH-，故其水溶液中的阴离子数大于0．1NA，B正确；C中考虑气体体积时要有压强和温度两个条件，否则不能确定其体积，C错误；D中3．4 g NH3的物质的量为0．2 mol，每个NH3分子中含3个N—H键：             ,共含有0．6 mol N—H,D错误。 答案：B
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 常温常压下，用等质量的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个气球，其中气体为O2的是（    ）

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 在一定温度和压强下，1 L X气体和1 L Y气体完全反应后生成1 L水蒸气和1 L氮气。X、Y两种气体是                （    ）

       A．H2、N2O4  B．H2、N2O3       C．H2、N2O          D．H2、NO2

 

 

 在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，在以下各种情况下排序正确的是       （    ）

    A．当它们的体积和温度、压强均相同时，三种气体的密度ρ（H2）＞ρ（Ne）＞ρ（O2）

    B．当它们的温度和密度都相同时，三种气体的压强p（H2）＞p（Ne）＞p（O2）

    C．当它们的质量和温度、压强均相同时，三种气体的体积V（O2）＞V（Ne）＞V（H2）

    D．当它们的压强和体积、温度均相同时，三种气体的质量m（H2）＞m（Ne）＞m（O2）

 在同温同压下，相同体积的甲、乙两种气体的质量比是17∶14。若乙气体是CO，则甲气体可能是（    ）

    A．H2S          B．HCl          C．NH3          D．Cl2

 

 

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下列示意图中，白球代表氢原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中间有一个可以上下滑动的隔板（其质量忽略不计）。其中能表示等质量的氢气与氦气的是           （    ）