(4)以H2为燃料可制作氢氧燃料电池。
已知 2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) △H=-572kj·mol-1
某氢氧燃料电池释放228.8kj电能时,生成1mol液态水,该电池的能量转化率为 。
(2)镀铜可防止铁制品腐蚀,电镀时用铜而不用石墨做阳极的原因是
。
(3)利用右装置,可以模拟铁的电化学防护。
若X为碳棒,为减缓铁的腐蚀,开关K应该置于
处。
若X为锌,开关K置于M处,该电化学防护法称为
。
答案:
解析:(1)H2SO4在常温下,很稳定不易分解,这是常识,故a错;反应Ⅰ中SO2是还原剂,HI是还原产物,故还原性SO2>HI,则b错;将Ⅰ和Ⅱ分别乘以2和Ⅲ相加得:2H2O==2H2+O2,故c正确d错误。
(2) υ (H2)=0. 1mol/1L/2min=0.05 mol·L-1·min-1,则υ (HI)=2 υ (H2)=0.1 mol·L-1·min-1;
2HI(g)==H2(g)+I2(g)
2 1 1
起始浓度/mol·L-1 1 0 0
变化浓度/mol·L-1: 0.2 0.1 0.1
平衡浓度/mol·L-1: 0.8 0.1 0.1
则H2(g)+I2(g)== 2HI(g)的平衡常数K==64mol/L。