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 下列判断错误的是

A．沸点：6ec8aac122bd4f6e          B．熔点：6ec8aac122bd4f6e

C．酸性：6ec8aac122bd4f6e    C．碱性：6ec8aac122bd4f6e

 

答案：
 【解析】B考查不同类型晶体的熔沸点高低，2008年高考全国卷I第8题已经考过，一般认为是：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，所以B正确； C项正确，一般元素非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的酸性越强；D正确，一般元素金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的碱性越强。A项错误，2009年高考全国卷I第29题已经考过，NH3分子间存在氢键，故最高，AsH3、PH3分子间不存在氢键，只有范德华力，组成和结构相似的分子相对分子质量越大，其分子间作用力越大，熔沸点越高故应该为：NH3＞AsH3＞PH3； 【答案】A 【命题意图】考查基本概念：如晶体熔沸点高低判断，氢键与范德华力对物质的物性的影响，金属性、非金属性的强弱判断方法具体应用，这些都是平时反复训练的，这道题目实属原题，属于送分题！ 【点评】其实还可以拓展：考同种类型晶体的熔沸点高低判断里面的如同为原子晶体或同为离子晶体等，不应该老局限于分子晶体，这样显得2010年高考题与08和09没有太大区别
推荐试题

 

①提出合理假设

假设1：只存在SO32-

假设2：既不存在SO32-也不存在ClO-

假设3：_____________

②设计实验方案，进行实验。请在答题卡上写出实验步骤以及预期现象和结论。限选实验试剂：3moL6ec8aac122bd4f6eL-1H2SO4、1moL6ec8aac122bd4f6eL-1NaOH、0.01mol6ec8aac122bd4f6eL-1KMnO4、淀粉-KI溶液、紫色石蕊试液．

实验步骤

预期现象和结论

步骤1：取少量吸收液于试管中，滴加3 moL6ec8aac122bd4f6eL-1 H2SO4至溶液呈酸性，然后将所得溶液分置于A、B试管中

 

步骤2：

 

步骤3：

 

 

 

碳酸锂广泛应用于陶瓷和医药等领域。已6ec8aac122bd4f6e-锂辉石（主要成分为Li2O6ec8aac122bd4f6eAl2O36ec8aac122bd4f6e4SiO2）为原材料制备Li2CO3的工艺流程如下：

6ec8aac122bd4f6e

已知：Fe3+、Al3+、Fe2+和Mg2+以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的pH分别为3.2、5.2、9.7和12.4；Li2SO4、LiOH和Li2CO3在303K下的溶解度分别为34.2g、12.7g和1.3g。

(1)步骤Ⅰ前，B-锂辉石要粉碎成细颗粒的目的是_____________．

(2)步骤Ⅰ中，酸浸后得到的酸性溶液中含有Li+、SO42-，另含有Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+、Ca2+、Na+等杂质，需在搅拌下加入_____________(填“石灰石”、“氯化钙”或“稀硫酸”)以调节溶液的pH到6.0~6.5，沉淀部分杂质离子，然后分离得到浸出液。

 

 硼酸（H3BO3）在食品、医药领域应用广泛。

(1)请完成B2H6气体与水反应的化学方程式：B2H6 + 6H2O=2H3BO3 +________。

(2)在其他条件相同时，反应H3BO3 +3CH3OH6ec8aac122bd4f6eB(OCH3)3 +3H2O中，H3BO 3的转化率（6ec8aac122bd4f6e）在不同温度下随反应时间（t）的变化见图12，由此图可得出：

6ec8aac122bd4f6e

①温度对应该反应的反应速率和平衡移动的影响是____                          ___

②该反应的6ec8aac122bd4f6e_____0(填“<”、“=”或“>”).

(3)H3BO 3溶液中存在如下反应：

H3BO 3（aq）+H2O（l）6ec8aac122bd4f6e [B(OH)4]-( aq)+H+（aq）已知0.70 mol·L-1 H3BO 3溶液中，上述反应于298K达到平衡时，c平衡（H+）=2. 0 × 10-5mol·L-1，c平衡（H3BO 3）≈c起始（H3BO 3），水的电离可忽略不计，求此温度下该反应的平衡常数K（H2O的平衡浓度不列入K的表达式中，计算结果保留两位有效数字）

 

 固定和利用CO2能有效地利用资源，并减少空气中的温室气体。CO2与化合物

Ⅰ反应生成化合物Ⅱ，与化合物Ⅲ反应生成化合物Ⅳ，如反应①和②所示（其他试剂、产物及反应条件均省略）。

6ec8aac122bd4f6e

(1)化合物Ⅰ的分子式为______，1 mol该物质完全燃烧需消耗_______mol O2 。

(2)由6ec8aac122bd4f6e通过消去反应制备Ⅰ的化学方程式为________(注明反应条件)。

(3)Ⅱ与过量C2H5OH在酸催化下发生酯化反应，生成的有机物的结构简式为________。

(4)在一定条件下，化合物V能与CO2发生类似反应②的反应，生成两种化合物（互为同分

异构体），请写出其中任意一种化合物的结构简式：________。

(5)与CO2类似，CO也能被固定和利用。在一定条件下，CO、6ec8aac122bd4f6e和H2三者发生反

应（苯环不参与反应），生成化合物Ⅵ和Ⅶ，其分子式均为C9H8O，且都能发生银镜反应．下

列关于Ⅵ和Ⅶ的说法正确的有________（双选，填字母）。

A．都属于芳香烃衍生物    B．都能使溴的四氯化碳溶液褪色

C．都能与Na反应放出H2   D． 1 molⅥ或Ⅶ最多能与4 mol H2发生加成反应