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 能在溶液中大量共存的一组离子是

A．NH4+ 、Ag+、PO43-、Cl-        B．Fe3+、H+、I-、HCO3-

C．K+、Na+、NO3-  、MnO4-      D．Al3+、Mg2+  、SO42-  、CO32-

 

答案：
 解析：A中Ag+和PO43-、Cl-因生成沉淀不共存；B中H+和HCO3-离子生成气体不共存，Fe3+和I-因发生氧化还原反应不共存；D中Al3+和CO32-因互促水解不共存。 答案：C
推荐试题

 从樟科植物枝叶提取的精油中含有下列甲、乙、丙三种成分：

6ec8aac122bd4f6e

（1）甲中含氧官能团的名称为                。

（2）由甲转化为乙需经下列过程（已略去各步反应的无关产物，下同）：

6ec8aac122bd4f6e

其中反应Ⅰ的反应类型为            ，反应Ⅱ的化学方程式为           （注明反应条件）。

（3）已知：

 6ec8aac122bd4f6e

由乙制丙的一种合成路线图如下（A~F均为有机物，图中Mr表示相对分子质量）：

6ec8aac122bd4f6e

①下列物质不能与C反应的是         （选填序号）

a． 金属钠 b． 6ec8aac122bd4f6e c． 6ec8aac122bd4f6e溶液 d． 乙酸

②写出F的结构简式              。

③D有多种同分异构体，任写其中一种能同时满足下列条件的异构体结构简式       。

a． 苯环上连接着三种不同官能团 b． 能发生银镜反应

       c．能与6ec8aac122bd4f6e发生加成反应  d。遇6ec8aac122bd4f6e溶液显示特征颜色

④综上分析，丙的结构简式为               。

 

 

 [化学-物质结构与性质] （13分）

（1）中国古代四大发明之一——黑火药，它的爆炸反应为

6ec8aac122bd4f6e（已配平）

①除S外，上列元素的电负性从大到小依次为         。

②在生成物中，A的晶体类型为        ，含极性共价键的分子的中心原子轨道杂化类型为             。

③已知6ec8aac122bd4f6e与6ec8aac122bd4f6e结构相似，推算HCN分子中6ec8aac122bd4f6e键与6ec8aac122bd4f6e键数目之比为        。

（2）原子序数小于36的元素Q和T，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数T比Q多2。T的基态原子外围电子（价电子）排布为        ，6ec8aac122bd4f6e的未成对电子数是          。

（3）在6ec8aac122bd4f6e的水溶液中，一定条件下存在组成为6ec8aac122bd4f6e（n和x均为正整数）的配离子，将其通过氢离子交换树脂（R-H），可发生离子交换反应：

6ec8aac122bd4f6e

交换出来的6ec8aac122bd4f6e经中和滴定，即可求出x和n,确定配离子的组成。￥

 将含0．0015 mol 6ec8aac122bd4f6e的溶液，与R-H完全交换后，中和生成的6ec8aac122bd4f6e需浓度为0．1200 mol·L-1 NaOH溶液25．00 ml,该配离子的化学式为       。

 

 

 工业上常用铁质容器盛装冷浓酸。为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：

[探究一]

（1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移人硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是         。

（2）另称取铁钉6．0g放入15．0ml．浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液X并收集到气体Y。

①甲同学认为X中除6ec8aac122bd4f6e外还可能含有6ec8aac122bd4f6e。若要确认其中的6ec8aac122bd4f6e，应先用       选填序号）。

a．KSCN溶液和氯水     b．铁粉和KSCN溶液    c．浓氨水      d．酸性6ec8aac122bd4f6e溶液

②乙同学取336ml（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应：

6ec8aac122bd4f6e

然后加入足量6ec8aac122bd4f6e溶液，经适当操作后得干燥固体2．33g。由于此推知气体Y中6ec8aac122bd4f6e的体积分数为            。

[探究二]

分析上述实验中6ec8aac122bd4f6e体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含量有6ec8aac122bd4f6e和Q气体。为此设计了下列探究实验状置（图中夹持仪器省略）。

 

6ec8aac122bd4f6e

（3）装置B中试剂的作用是            。

（4）认为气体Y中还含有Q的理由是            （用化学方程式表示）。

（5）为确认Q的存在，需在装置中添加M于             （选填序号）。

  a． A之前      b．A-B间       c．B-C间       d．C-D间

（6）如果气体Y中含有6ec8aac122bd4f6e，预计实验现象应是            。

（7）若要测定限定体积气体Y中6ec8aac122bd4f6e的含量（标准状况下约有28ml 6ec8aac122bd4f6e），除可用测量6ec8aac122bd4f6e体积的方法外，可否选用质量称量的方法？做出判断并说明理由              。

 

 

 硫酸锌可作为食品锌强化剂的原料。工业上常用菱锌矿生产硫酸锌，菱锌矿的主要成分是ZnCO3，并含少量的Fe2O3 、FeCO3  MgO、CaO等，生产工艺流程示意如下：

6ec8aac122bd4f6e

（1）   将菱锌矿研磨成粉的目的是_____。

（2）   完成“氧化除铁”步骤中反应的离子方程式：

□Fe(OH)2+□____+□_____==□Fe(OH)3 +□CI-

(3)针铁矿（Goethite）是以德国诗人歌德（Goethe）名字命名的，组成元素是Fe、O和H，化学式量为89，化学式是_______。

（4）根据下表数据，调节“滤液2”的pH时，理论上可选用的最大区间为______。

 

Mg(OH)2

Zn(OH)2

MgCO3

CaCO3

开始沉淀的pH

10．4

6．4

—

—

沉淀完全的pH

12．4

8．0

—

—

开始溶解的pH

—

10．5

—

—

Ksp

5．6×6ec8aac122bd4f6e

—

6．8×6ec8aac122bd4f6e

2．8×6ec8aac122bd4f6e

（5）工业上从“滤液3”制取MgO过程中，合适的反应物是______（选填序号）。

a．大理石粉       b．石灰乳       c．纯碱溶液        d．烧碱溶液

（6）“滤液4”之后的操作依次为______、_______、过滤，洗涤，干燥。

（7）分析图中数据，菱锌矿粉中ZnCO3 的质量分数不低于________。

 

 

 

J、L、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如右表；J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等；M是地壳中含量最多的金属元素。

（1）M的离子结构示意图为_____;元素T在周期表中位于第_____族。6ec8aac122bd4f6e

（2）J和氢组成的化合物分子有6个原子，其结构简式为______。

（3）M和T形成的化合物在潮湿的空气中冒白色烟雾，反应的化学方程式为_____。

（4）L的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性。

①在微电子工业中，甲的水溶液可作刻蚀剂H2O2 的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为______。

②一定条件下，甲在固定体积的密闭容器中发生分解反应（△H>0）并达平衡后，仅改变下表中反应条件x，该平衡体系中随x递增y递减的是_______（选填序号）。

选项

a

b

c

d

x

温度

温度

加入H2的物质的量

加入甲的物质的量

y

甲的物质的量

平衡常数K

甲的转化率

生成物物质的量总和

 

（5）由J、R形成的液态化合物JR2 0．2mol在O2中完全燃烧，生成两种气态氧化物，298K时放出热量215kJ。 该反应的热化学方程式为________。