为确定某溶液的离子组成，进行如下实验：
①测定溶液的pH，溶液显强碱性。
②取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体。
③在上述溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀。
④取上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时，再滴加Ag NO3溶液，产生白色沉淀。
根据实验以下推测正确的是（ ）
A．一定有SO32－离子 B．一定有CO32－离子
C．Cl－离子一定存在 D．不能确定HCO3－离子是否存在
如图所示，将纯Fe棒和石墨棒插入1 L 饱和NaCl溶液中。下列说法正确的是（ ）
A．去掉电源，将M、N用导线直接相连，则Fe棒上产生气泡
B．M连接电源正极，N连接电源负极，则Fe棒被保护不会溶解
C．M连接电源负极，N连接电源正极，当两极产生气体总量为
22.4 mL(标准状况)时，则生成0.001 mol NaOH
D．M连接电源负极，N连接电源正极，如果把烧杯中的溶液换成
1 L CuSO4溶液，反应一段时间后，烧杯中产生蓝色沉淀
在化学上，常用短线表示化学键。在如图所示的结构中，直线不表示化学键或不完全表示化学键的是（ ）
A．石墨 B．白磷 C．CCl4 D．C8H8(立方烷)
在下列各说法中，正确的是 （ ）
A．△H > 0表示放热反应，△H < 0表示吸热反应
B．热化学方程式中的化学计量数表示物质的量，可以是分数
C．1 mol H2SO4与1 molBa(OH)2反应生成BaSO4沉淀时放出的热量叫做中和热
D．1 mol H2与0.5 molO2反应放出的热就是H2的燃烧热
已知C(石墨)、H2和CO的燃烧热分别为393.5kJ/mol、285.8kJ/mol和282.8kJ/mol。现有H2和CO组成的混合气体56.0L(标准状况)，经充分燃烧后，放出总热量为710.0kJ，并生成液态水。下列热化学方程式或描述中，正确的是（ ）
A．2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g); △H= +282.8kJ/mol
B．2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g); △H= -571.6kJ/mol
C．C(石墨,s) + 1/2O2(g) = CO(g); △H= -110.7kJ/mol
D．燃烧前混合气体中，H2的体积分数为40%
下列关于胶体的叙述不正确的是（ ）
A．布朗运动是胶体微粒特有的运动方式，可以据此把胶体和溶液区别开来
B．光线透过胶体时，会发生丁达尔效应
C．用渗析的方法净化胶体时，使用的半透膜只能让较小的分子、离子通过
D．胶体微粒能吸附阳离子或阴离子，故在电场作用下会产生电泳现象
A．去掉电源，将M、N用导线直接相连，则Fe棒上产生气泡