18-I（6分）已知：，如果要合成所用的原始原料可以是 A. 2-甲基-l，3-丁二烯和2-丁炔 B．1，3-戊二烯和2-丁炔 C．2，... _满分5

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18-I（6分）已知：，如果要合成所用的原始原料可以是

A. 2-甲基-l，3-丁二烯和2-丁炔 B．1，3-戊二烯和2-丁炔

C．2，3-二甲基-1，3-戊二烯和乙炔 D．2，3-二甲基-l，3-丁二烯和丙炔

18-II（14分）A～G都是有机化合物，它们的转化关系如下：

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请回答下列问题：

（1）已知：6.0g化合物E完全燃烧生成8.8g C0₂和3.6g H₂0；E的蒸气与氢气的相对密度为30，则E的分子式为_______________：

（2）A为一取代芳烃，B中含有一个甲基。由B生成C的化学方程式为_______________；

（3）由B生成D．由C生成D的反应条件分别是_______________．_______________；

（4）由A生成B．由D生成G的反应类型分别是_______________．_______________；

（5）F存在于栀子香油中，其结构简式为_______________；

（6）在G的同分异构体中，苯环上一硝化的产物只有一种的共有___________个，其中核磁共振氢谱有两组峰，且峰面积比为l：1的是_______________ （填结构简式）。

答案：

18-I A、D 18-II（1）C2H4O2 （2）（按教材：）（3）NaOH的醇溶液加热，浓硫酸、在一定温度（4）取代反应加成反应（5）（6）7种；

推荐试题

根据氨气还原氧化铜的反应，可设计测定铜元素相对原子质量么（近似值）的实验。先称量反应物氧化铜的质量m（CuO），反应完全后测定生成物水的质量m（H₂O），由此计算。为此，提供的实验仪器及试剂如下（根据需要可重复选用，加入的NH₄C1与Ca（OH）₂的量足以产生使CuO完全还原的氨气）：

请回答下列问题：

（1）氨气还原炽热氧化铜的化学方程式为________________________________；

（2）从所提供的仪器及试剂中选择并组装本实验的一套合理．简单的装置，按气流方向的连接顺序为（用图中标注的导管口符号表示）a→__________________；

（3）在本实验中，若测得m（CuO）= a g，m（H₂O）= b g，则A_r（Cu）= _______________；

（4）在本实验中，使测定结果A_r（Cu）偏大的是_______________ （填序号）；

①CuO未完全起反应 ② CuO不干燥

③CuO中混有不反应的杂质 ④ 碱石灰不干燥

⑤NH₄C1与Ca（OH）₂混合物不干燥

（5）在本实验中，还可通过测定_______________和_______________，或__________和_________达到实验目的。

有机物A可作为植物生长调节剂，为便于使用，通常将其制成化合物D

,D在弱酸性条件下会缓慢释放出A。合成D的一种方法及各物质间

转化关系如下图所示：

请回答下列问题：

（1）A的名称是_____________，A与氯气反应可生成C，C的名称是_____________；

（2）经测定E中含有氯元素，且E可以与乙酸发生酯化反应，则E的结构简式为 ________，由A直接生成E的反应类型是_____________；

（3）在弱酸性条件下，D与水反应生成A的化学方程式为_________________________；

（4）写出E的两个同分异构体的结构简式__________________________。

A是自然界存在最广泛的ⅡA族元素，常以化合物F存在。从单质A起始发生的一系列化学反应可由下图表示：

请回答下列问题

（1）A与水反应的化学方程式为__________，E与水反应的化学方程式为____________；

（2）F的化学式为_________，G和D的电子式分别为________和______________；

（3）D与H反应可能生成的盐有_____________ （填化学式）；

（4）实际生产中，可由F为原料制备单质A，简述一种制备方法_________________。

高炉炼铁过程中发生的主要反应为

已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：

请回答下列问题：

（1）该反应的平衡常数表达式K=_____________，△H________0（填“>”．“<”或“=”）；

（2）在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe．Fe₂O₃．CO．CO₂各1.0 mol，反应经过l0 min后达到平衡。求该时间范围内反应的平均反应速率υ（C0₂）= _____________．CO的平衡转化率= _____________：

（3）欲提高（2）中CO的平衡转化率，可采取的措施是_____________。

A．减少Fe的量 B．增加Fe₂0₃的量 C．移出部分C0₂

D．提高反应温度 E．减小容器的容积 F．加入合适的催化剂

A～G各物质间的关系如下图，其中B、D为气态单质。

请回答下列问题：

（1）物质C和E的名称分别为________________．__________________；

（2）可选用不同的A进行反应①，若能在常温下进行，其化学方程式为_____________；

若只能在加热情况下进行，则反应物A应为_____________；

（3）反应②的化学方程式为_______________________________________；

（4）新配制的F溶液应加入_____________以防止其转化为G。检验G溶液中阳离子的常用试剂是_____________，实验现象为____________________________。