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 在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：

 

物质

X

Y

Z

初始浓度/mol·L-1

0．1

0．2

0

平衡浓度/mol·L-1

0．05

0．05

0．1

下列说法错误的是：                                          （    ）

    A．反应达到平衡时，X的转化率为50％

    B．上述反应为X+3Y 6ec8aac122bd4f6e2Z，其平衡常数为1600

    C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数不变

    D．若改变温度反应的平衡常数变大，则一定为升高温度

 

答案：
 D
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 一定条件下，电解较稀浓度的硫酸，H2O2仅为还原产物，该原理可用于制取双氧水，其电解的化学方程式为：3H2O+3O26ec8aac122bd4f6eO3+3H2O2。下列有关说法正确的是    （    ）

    A．电解池的阳极生成双氧水，阴极生成臭氧   

    B．电解池中硫酸溶液的pH保持不变

    C．产生臭氧的电极反应式为3H2O－6e－＝O3+6H+

    D．产生双氧水的电极反应式为2H2O－2e－＝ H2O2+2H+

 

 6ec8aac122bd4f6e以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示。

关于该电池的叙述正确的是              （    ）

    A．该电池能够在高温下工作

    B．电池的负极反应为：

C6H12O6+6H2O-24e- =6CO2↑+24H+ 

    C．放电过程中，H+从正极区向负极区迁移

    D．在电池反应中，每消耗1mol氧气，理论上

能生成标准状况下CO2气体6ec8aac122bd4f6e

 

 高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，是比Cl2、O3、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染的绿色水处理剂。工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和就可析出高铁酸钾（K2FeO4）。

　　湿法制备的主要反应方程为：2Fe（OH）3+3ClO―+4OH―=2FeO42-+3Cl―+5H2O

　　干法制备的主要反应方程为：2FeSO4+4Na2O2=2Na2FeO4 +2Na2SO4 

　　下列有关说法不正确的是　　          （    ）

    A．高铁酸钾中铁显+6价              　　

    B．湿法中每生成1mol Na2FeO4转移6 mol电子

　  C．干法中每生成1mol Na2FeO4转移4 mol电子

　  D．K2FeO4处理水时，不仅能消毒杀菌，还能吸附水中的 悬浮杂质

 

 

 

 

 

 下列叙述正确的是               （    ）

    A．可以根据PbI2和AgCl的Ksp的大小比较两者的溶解能力

    B．常温下，同浓度的Na2S与NaHS溶液相比，NaHS溶液的pH大

    C．等物质的量浓度的CH3COONH4溶液和NH4HSO4溶液，前者的c（NH4+）大

    D．用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1 mol电子转移，则生成1 mol NaOH

 

 下面是一段关于中和滴定实验操作的叙述：

    ①取一锥形瓶，用待测NaOH溶液润洗两次；

    ②在一锥形瓶中加入25 mL待测NaOH溶液；

    ③加入几滴石蕊试剂做指示剂；

    ④取一支酸式滴定管，洗涤干净；

    ⑤直接往酸式滴定管中注入标准酸溶液，进行滴定；

    ⑥左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停摇动锥形瓶；

    ⑦两眼注视着滴定管内盐酸溶液液面下降，直至滴定终点。

    文中所述操作有错误的序号为                                （    ）

    A．④⑥⑦   B．①⑤⑥⑦ C．③⑤⑦   D．①③⑤⑦