现有A、B、C、D四种短周期元素，它们的核电荷数依次增大。已知A与C、B 与D分别是同族元素，且B、D两元素的质子数之和是A、C两元素的质子数之和的两倍。其中有一种元素的单质易溶于CS2溶剂中。请写出：
(1) A元素的名称 ，B元素的符号 ；
(2) C元素的单质与A2B反应的离子方程式： ；
(3) C元素跟D元素形成的化合物的电子式： ；
(4) 写出两种均含有这四种元素的化合物相互反应的离子方程式
。
某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象如下表：
(1) 请从下表中实验现象(Ⅱ)(填A、B、C……)中选出与方案(I)(填1、2、3……)对应的实验现象，填入答案(Ⅲ)中。
实验方案(I)
实验现象(Ⅱ)
答案（III）
实验方案I
实验现象II
1．用砂纸擦后的镁带与沸
水反应，再向反应液中滴
加酚酞
A．浮与水面，剧烈反应，放出气体，
熔成—个小球，在水面上无定向移
动，随之消失，溶液变红色。
1
2．向新制的H2S饱和溶
液中滴加新制的氯水
B．产生大量气体，可在空气中燃
烧，溶液变成浅红色
2
3．钠与滴有酚酞的冷水反应
C．反应不十分剧烈，产生的气体
可以在空气中燃烧
3
4．镁带与2mol／L的盐酸
反应
D．剧烈反应，产生的气体可以在
空气中燃烧
4
5．铝条与2mol／L的盐酸反应
E．生成白色絮状沉淀，继而沉淀
消失
5
6．向AlCl3溶液中滴加
NaOH溶液至过量
F．生成淡黄色沉淀
6
(2) 通过以上实验结果可以得出的结论是 。
下表列出了前20号元素中的某些元素性质的有关数据：
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
⑨
⑩
原子半径(10—10m）
1.52
2.27
0.74
1.43
0.77
1.10
0.99
1.86
0.75
0.71
最高价态
+1
——
+3
+4
+5
+7
—
最低价态
-2
-4
-3
-1
(1) 试回答下列问题：（1）以上10种元素的原子中，失去核外第一个电子所需能量最少的是 （填写编号）。
(2) 上述⑤、⑥、⑦三种元素中的某两种元素形成的化合物中，每个原子都满足最外层为8电子稳定结构的物质可能是 （写分子式）。某元素R的原子半径为1.02×10-10m，该元素在周期表中的位置是 ；若物质Na2R3是一种含有非极性共价键的离子化合物，请你写出该化合物的电子式 。
下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
族
周期
IA
0
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
(1) ④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为 。
(2) ②、⑦、⑧的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是 。
(3) ①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式： 。
(4) 由表中两种元素的原子按1：1组成的液态化合物是一种常用的氧化剂，请写出它的电子式 。
元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X＋与Z2－具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是
A．同周期元素中X的金属性最强
B．原子半径X＞Y，离子半径X＋< Z2－
C．同族元素中Z的氢化物稳定性最高
D．同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强
下列说法中正确的是
A．含有共价键的分子一定是共价分子
B．只含有共价键的物质一定是共价化合物
C．离子化合物中可能含有极性共价键或非极性共价键
D．氦分子中含有共价键