化合物ICl电子式，其中I的化合价为，你判断I化合价依据是，预测ICl与H2O反应的化学方程式为。你预测反应正确与否的实验依据是 ... _满分5

化合物ICl电子式，其中I的化合价为，你判断I化合价依据是，预测ICl与H₂O反应的化学方程式为。你预测反应正确与否的实验依据是

（提示：AgI为黄色沉淀）（是/否）氧化还原反应。次碘酸的电子式。

（2）写出3种由多个原子组成的含有与电子数相同的微粒的化学式、

、。

答案：

（1）；＋1； Cl的非金属性更强； ICl＋H2O==HCl＋HIO；加入AgNO3液，若生成白色沉淀，预测正确；若生成黄色沉淀，预测错误。否；（2）N2O； CO2； NO2＋等

推荐试题

1 mol单质A与足量盐酸反应，生成22.4L气体（标准状况下），并且元素A转化成与氖的电子层结构相同的离子，据以上事实，回答问题。

（1）元素A的原子结构示意图。

（2）元素A的最高价氧化物的水化物与盐酸反应的离子方程式。

（3）举出二个实验事实比较Na与元素A的金属性强弱、

。

已知X、Y、Z、W是短周期内的四种非金属元素，它们的原子序数依次增大。X元素原子形成的离子就是一个质子，Y、Z在元素周期表中处于相邻位置，它们的单质在常温下均为无色气体，W元素的最高正价与最低负价的代数和为4。

（1）请写出元素符号W ；

（2）W单质与Z单质的反应产物在一定条件下与Z单质反应，该反应的化学方程式：。

（3）这四种元素组成原子个数比为：8：2：4：1的化合物，该化合物的化学式为。

（4）Y元素的最高价氧化物对应的水化物与Y元素的氢化物可以反应，写出该反应的的化学方程式。

有以下物质：

①NaOH ②Na₂O₂ ③HClO ④MgCl₂ ⑤K₂SO₄ ⑥Ne（用序号做答）

（1）只含有离子键的是；

（2）只含有共价键的是；

（3）没有化学键的是；

（4）既有离子键，又有非极性共价键的是；

（5）属于共价化合物的是；

（6）属于离子化合物且阴阳离子个数比为2：1的是。

在氢、氮、氯和钠四种元素中：

（1）有2种元素组成的共价化合物的水溶液显酸性，这种化合物的电子式是；

（2）有2种元素可形成离子化合物，用子电式表示其形成过程：

；

（3）在它们可能形成的双原子分子的单质中，化学性质最稳定的是：

。（写化学式）

①

③

④

⑥

②

⑤

⑦

⑧

（1）①②③④⑤五种元素中，金属性最强的元素是；（写元素名称），该元素的单质在空气中燃烧的化学方程式为。

（2）元素①和③可以形成众多的化合物，其中含氢量最高的化合物是（写化学式）

，试比较②和④原子半径的大小② ④（填“>”或“<”）。

（3）画出元素④的原子结构示意图，该元素的最高价氧化物的水化物能与Cu发生反应，反应中作氧化剂的是（写化学式）。

（4）写出元素⑤在周期表中的位置，其单质可在工业上与氢氧化钠溶液制漂白剂，写出其反应的化学方程式。

（5）元素③与⑥形成最高价氧化物的电子式，结构式；

（6）元素⑦的原子序数为，位于族；⑧称为系，有种元素。

（7）在表中画出金属与非金属分界线，在分界线附近易寻找材料。