Question

 现代炼锌的方法可分为火法和湿法两大类，镉是生产硫酸锌的副产品，属于高毒

性金属，试回答下列相关问题.

（1）火法炼锌是将闪锌矿（主要含ZnS）通过浮选、焙烧使它转化为氧化锌，再把氧化锌和焦炭混合，在鼓风炉中加热至1373-1573K，使锌蒸馏出来。

主要反应为：2ZnS +3O₂2ZnO+2SO₂  ；鼓风炉中：2C +O₂2CO

鼓风炉中：ZnO+COZn + CO₂

从火法炼锌蒸馏后的残渣中含多种金属单质及In₂O₃，可用硫酸提取铟，某研究机构对些研究数据如下。实验中涉及的酸度（每升溶液中含硫酸的质量）与铟的浸出率如下图1；硫酸溶液的体积与固体的体积比如图2

图1酸度对铟浸出率的影响                        图2液固比对铟浸出率的影响

①当酸度为196时，其物质的量浓度为          ▲          。

②从节约原料和浸出率考虑，适宜的酸度和液固比分别为：        ▲      、    ▲    。

（2）湿法炼锌的主要工艺流程为：

①硫酸浸取的主要反应的离子方程式为：                ▲              。

②从保护环境和充分利用原料角度，如何处理或利用烟气      ▲      。

③除去酸浸出液中的铁，可用H₂O₂氧化，再调节pH使之形成Fe(OH)₃沉淀，写出H₂O₂氧化Fe²⁺的离子方程式           ▲            。

④酸浸出液还含有Cd²⁺,为了防止镉污染并回收镉，根据它们性质的差异，可用氢氧化钠溶液分离，已知Zn(OH)₂和氢氧化铝一样也具有两性，试写出分离的离子方程式              ▲               、                ▲               。

Answer

 （1）①2mol/L  ② 180；6∶1

（2）①ZnO +2H+ = Zn2+ +H2O

②将烟道气净化，用于生产硫酸等。

③2Fe2+ +H2O2 +2H+ = 2Fe3+ +2H2O

④Cd2+ + 2OH－=Cd(OH)2↓，Zn2++4OH－=ZnO22－+2H2O[或Zn2++4OH－ = Zn(OH)42－]。

（每空1分，共8分）