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 合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大突破，目前工业上用氢气和氮气直接合成氨，制得的氨通过催化氧化可生产硝酸。

在一定条件下，若N2和H2以体积比1:3的比例充入一体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态时，测得混合气体中氨的体积分数为20.0%，则：

(1)合成氨反应达到平衡的标志   ▲   。

A．容器内气体压强保持不变     

B．容器内各物质的浓度不随时间变化

C．当υ(H2,正)=0.3mol·L-1·min-1，υ(NH3,逆)=0.2mol·L-1·min-1时

D．1个N≡N键断裂的同时，有3个H-H键形成

(2)达到平衡时，N2和H2的转化率分别为   ▲   。

(3)用氨催化氧化可生产硝酸，取所生产的硝酸溶液100mL，与足量的铜反应，生成的NO2和NO混合气体在标准状况下体积为6.72L，物质的量之比为2:1，求所生产硝酸的物质的量浓度？(请写出该小题的计算过程)

   ▲   。

(4)某厂用NH3生产硝酸，然后再制硝酸铵，其过程如下：

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其中反应②为：4NO＋3O2＋2H2O6ec8aac122bd4f6e4HNO3，原料气为氨气和空气的混合物。

若实际生产中，反应①、②、③的转化率(或利用率)分别为a、b、c，则生产硝酸的氨气占所用氨气总量的体积分数为   ▲   。

 

答案：
 (1)ABCD（2 分）         (2)均为33.3%（2 分） (3) n(NO2) + n(NO)=6.72 L/22.4 L/mol n(NO2)∶n(NO)= 2:1 n(NO2)=0.2 mol      n(NO)=0.1 mol n (HNO3)=n(Cu)×2 + n(NO2) + n(NO)= (0.2 mol /2 + 0.1 mol×3/2) ×2+ 0.2 mol + 0.1 mol         =0.8 mol c(HNO3)= 0.8 mol/100 mL/1000 mL/L= 8 mol/L  (3分) (4) 1/（1+ab）（3 分）
推荐试题

 （12 分）某芳香烃的分子式为C12H14，其苯环上的一氯代物只有一种，A能发生如下图所示的转化，并最终制得合成纤维J和合成橡胶K。（某些反应条件已略去）

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已知：

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Ⅰ．请回答下列问题：

(1) A的结构简式   ▲   。

(2)上述转化发生的反应中，属于消去反应的是   ▲   。

(3)反应⑨的化学方程式是   ▲   。

(4)请写出两种符合下列条件的B的同分异构体的结构简式：

①能与FeCl3溶液反应显色；②能与溴的CCl4溶液发生加成反应；③苯环上有三个取代基。

   ▲   、   ▲   。

Ⅱ．3-戊醇可作香料。以甲醛和乙炔钠为原料，其他试剂自选，完成其合成路线。

 

6ec8aac122bd4f6e   ▲   。

 

 

 

 

 

 （10 分）SO2和NOx的排放是造成酸雨的两大罪魁祸首。下图表示了某地区在1940~2002年间，空气中SO2和NOx含量因燃料燃烧、工业生产、交通运输以及其他因素的影响而发生变化的基本统计数据。

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(1)结合上图数据，判断下列说法正确的是   ▲   。

    A．在交通运输中排放的NOx与燃料的不充分燃烧有关

    B．在上世纪60年代以前，在交通运输中排放的SO2主要是使用燃煤的内燃机所致

    C．近年来在工业生产中SO2排放量的下降，主要是减少了燃烧的煤的质量

    D．随着汽车工业的发展，在形成酸雨的因素中，NOx所占比重在逐渐增大

(2)在上图表示的历史进程中，由工业生产所导致的SO2的排放量明显地在逐年减少。请用化学方程式说明人类在为解决SO2污染问题中所进行的一个反应过程：

   ▲   。

(3)汽车排放的尾气中含有未燃烧充分的CmHn、以及N2、CO2、NO、CO等。有人设计利用反应2NO + 2CO 6ec8aac122bd4f6e N2 + 2CO2 将有害的污染物转化为可参与大气循环的N2和CO2。

在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：

时间/h

0

1

2

3

4

5

c(NO)/mol·L-1

1.00×10-3

4.5×10-4

2.5×10-4

1.5×10-4

1.00×10-4

1.00×10-4

c(CO)/mol·L-1

3.6×10-3

3.05×10-3

2.85×10-3

2.75×10-3

2.70×10-3

2.70×10-3

在上述条件下反应能够自发进行，则反应的6ec8aac122bd4f6e   ▲   0（“>”、“<”、“=”）。在该温度下，反应的平衡常数K=   ▲   。

(4)某次降雨过程收集到10L的雨水，向雨水中滴加1mL6mol/L的H2O2，充分反应后测得溶液的pH=3.62 [c(H+) =2.4×10-4 mol/L ]），再向溶液中加入足量的Ba(OH)2溶液，经过滤、晾干、称重，得沉淀的质量为0.1864g。若假设雨水的酸性仅由NOx和SO2的排放所致。请计算排放在空气中的NOx和SO2的物质的量之比接近于   ▲   。

 

 

 工业碳酸钠（纯度约为98％）中常含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、Clˉ和SO42ˉ等杂质，为了提纯工业碳酸钠，并获得试剂级碳酸钠的工艺流程图如下：

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已知：碳酸钠的饱和溶液在不同温度下析出的溶质如下图所示：

 

(1)加入NaOH溶液时发生的离子反应方程式为   ▲   、   ▲   。

(2)热的Na2CO3溶液有较强的去油污能力，其原因是（用离子方程式及必要的文字加以解释）   ▲   。

(3)“趁热过滤”时的温度应控制在   ▲   。

(4)已知：Na2CO3·10 H2O(s)＝Na2CO3(s)＋10 H2O(g)   △H＝+532.36kJ·mol—1

      　Na2CO3·10 H2O(s)＝Na2CO3·H2O(s)＋9 H2O(g)  △H＝+473.63kJ·mol—1

写出Na2CO3·H2O脱水反应的热化学方程式   ▲   。

(5)有人从“绿色化学”角度设想将“母液”沿流程图中虚线所示进行循环使用。请你分析实际生产中是否可行   ▲   ，其理由是   ▲   。

 

 钨是高熔点金属，工业上用黑钨铁矿[(Fe,Mn)WO4]冶炼金属钨有多种方法，同时还可制得副产品高锰酸钾。已知WO3是钨的稳定氧化物，它不溶于水也不溶于酸，可用钨酸(H2WO4，黄色，不溶于水)或某些钨酸盐分解制得。其主要的工艺流程如下：

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请根据图示及所学知识回答下列问题：

(1)写出反应④的化学方程式：   ▲   。

(2)写出反应⑨的离子方程式：   ▲   。

(3)方法二制WO3的过程中，需洗涤CaWO4，如何检验CaWO4已洗涤干净：   ▲   。

(4)整个工艺流程所涉及的物质中，属于酸性氧化物的有   ▲   。

(5)写出反应⑩中阳极反应的电极反应式：   ▲   。

 

 （14 分）孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3，还含少量Fe、Si的化合物。以孔雀石为原料可制备CuSO4·5H2O及纳米材料G，步骤如下：6ec8aac122bd4f6e

 

已知：

 

氢氧化物开始沉淀时的pH

氢氧化物沉淀完全时的pH

Fe3+

2.7

3.7

Fe2+

7.6

9.6

Cu2+

4.7

6.7

请回答下列问题：

(1)溶液A中含有Cu2+、Fe2+、Fe3+。根据上述实验过程，可作为试剂①的最合理的是   ▲   （填代号）。

      a．KMnO4           b．(NH4)2S          c．H2O2        d．KSCN

(2)向溶液B中加入CuO的作用是   ▲   。

(3)由溶液C获得CuSO4·5H2O，需要经过   ▲   操作。

(4)制备纳米材料G时，应向CaCl2溶液中先通入   ▲   （填化学式）。写出该反应的化学方程式   ▲   。

(5)欲测定溶液A中Fe2+的浓度，可取A溶液稀释一定倍数后，用KMnO4标准溶液滴定，滴定时盛放待测液A的玻璃仪器是   ▲   （填名称）；滴定达到终点的现象为   ▲   。