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 某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应

A(g)+xB(g) 6ec8aac122bd4f6e2C(g)，达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化如下图所示。下列说法中正确是

6ec8aac122bd4f6e

A．30min时降低温度，40min时升高温度

B．8min前A的平均反应速率为0.08mol/(L·min)

C．反应方程式中的x＝1，正反应为吸热反应

D．20min～40min间该反应的平衡常数均为4

 

 

 

 

 

 

 

答案：
 BD
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 已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：

弱酸化学式

CH3COOH

HCN

H2CO3

电离平衡常数（25℃）

1.8×l0－5

4.9×l0－10

K1=4.3×l0－7

K2=5.6×l0－11

则下列有关说法正确的是

A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（Na2CO3）＞pH（NaCN）＞pH（CH3COONa）

B．a mol·L－1 HCN溶液与b mol·L－1 NaOH溶液等体积混合，所得溶液中

c(Na＋)＞c(CN－)，则a一定小于b

C．冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性、pH均先增大后减小

D．NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定有

c(Na＋)+c(H＋)=c(OH－)+c(HCO3－) +2c(CO32－)

 

 下列离子方程式不正确的是

A．碳酸氢钙溶液与少量氢氧化钠溶液反应

Ca2＋＋HCO3－＋OH－6ec8aac122bd4f6eCaCO3↓＋H2O

B．用Cu和浓硫酸反应制SO2

Cu＋4H++SO42－6ec8aac122bd4f6eCu2+＋SO2↑＋2H2O

C．FeSO4溶液中加H2O2溶液

Fe2++2H2O2+4H+=Fe3++4H2O

D．向含1molNH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入amolNaOH溶液(4<a<5)

       NH4++Al3++aOH－6ec8aac122bd4f6eNH3·H2O+(5-a)Al(OH)3↓+(a-4)AlO2－

 

 6ec8aac122bd4f6e某同学按右图所示的装置进行实验。 A、B为两种常见金属，它们的硫酸盐可溶于水当 K 闭合时，在交换膜处 SO42一从右向左移动。下列分析正确的是

A．溶液中（A2+）浓度减小

B．B的电极反应：B－2eˉ=B2+

C．y 电极上有 H2 产生，发生还原反应

D．反应初期，x 电极周围出现白色胶状沉淀，不久沉淀溶解

 

 有W、X、Y、Z四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，W元素在短周期中原子半径最小，Z元素在同周期元素中离子半径最小，X、Y两元素同周期，Y元素最外层电子数是其内层电子总数的3倍，X元素的核电荷数是Y和Z核电荷数之和的1/3。则下列有关叙述中正确的

A．X、Y元素分别与W形成的最简单化合物中，Y的化合物沸点低

B．W、X、Y形成的化合物一定是酸

C．Y和Z两元素形成的化合物可用于制坩埚，但不能熔融NaOH固体

D．W、Y、Z形成的某种化合物可作消毒剂

 

 下列实验操作能达到实验目的的

A．向未知液中加入硝酸酸化后，再滴入BaCl2溶液，以检验SO42-

B．向溴乙烷水解后的溶液中加入硝酸酸化后，再滴入AgNO3溶液，以检验溴原子

C．向未知液中加入NaOH溶液碱化后，再用湿润的蓝色石蕊试纸试验，以检验NH4+

D．向淀粉水解后的溶液中加入硝酸酸化后，再滴入银氨溶液，以检验淀粉水解产物