返回 满分5 > 高中化学试题 首页  

 联氨(N2H4)及其衍生物是一类重要的火箭燃料。N2H4与N2O4反应能放出大量的热。

(1)已知:2NO2(g)===N2O4(g)  △H=-57.20kJ·mol-1。一定温度下,在密闭容器中反应2NO2(g)6ec8aac122bd4f6eN2O4(g)达到平衡。其他条件不变时,下列措施能提高NO2转化率的是     (填字母)。

A.减小NO2的浓度    B.降低温度

C.增加NO2的浓度    D.升高温度

(2)25℃时,1.00gN2H4(l)与足量N2O4(l)完全反应生成N2(g)和H2O(l),放出19.14kJ的热量。则反应2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(l)的△H=       kJ·mol-1

(3)17℃、1.01×105Pa,密闭容器中N2O4和NO2的混合气体达到平衡时,c(NO2)=0.0300 mol·L-1c(N2O4)=0.0120 mol·L-1。计算反应2NO2(g)6ec8aac122bd4f6eN2O4(g)的平衡常数K。

(4)现用一定量的Cu与足量的浓HNO3反应,制得1.00L已达到平衡的N2H4和NO2的混合气体(17℃、1.01×105Pa),理论上至少需消耗Cu多少克?

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

答案:
推荐试题