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 镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积（V）与时间（t）关系如右图。反应中镁和铝的（    ）

A．物质的量之比为3︰2   B．质量之比为3︰2

C．摩尔质量之比为2︰3   D．反应速率之比为2︰3

 

答案：
 A
推荐试题

 各可逆反应达平衡后，改变反应条件，其变化趋势正确的是（    ）

6ec8aac122bd4f6e

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 在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：

物质

X

Y

Z

初始浓度/mol·L-1

0．1

0．2

0

平衡浓度/mol·L-1

0．05

0．05

0．1

下列说法错误的是：（    ）

A．反应达到平衡时，X的转化率为50％

B．反应可表示为X+3Y6ec8aac122bd4f6e2Z，其平衡常数为1600

C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大

D．改变温度可以改变此反应的平衡常数

 

 已知：H2（g）+I2（g）6ec8aac122bd4f6e2HI（g）；△H < 0。有相同容积的定容密闭容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0．1 mol，乙中加入HI 0．2 mol，相同温度下分别达到平衡欲使甲中HI的平衡浓度大于乙中HI的平衡浓度，应采取的措施是（    ）

A．甲、乙提高相同温度

B．甲中加入0．1 mol He，乙不变

C．甲降低温度，乙不变

D．甲增加0．1 mol H2，乙增加0．1 mol I2

 

 

将4 mol SO2与2 molO2放人4 L的密闭容器中，在一定条件下反应达到平衡：

2SO2（g）+O2（g） 6ec8aac122bd4f6e2SO3（g） ，测得平衡时混合物总的物质的量为5 mol，求：

    （1）平衡时各物质的物质的量浓度； 

    （2）该温度下的平衡常数；

    （3）平衡时SO2的转化率。

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，其反应为：2NO＋2CO6ec8aac122bd4f6e2CO2＋N2。

为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：

时间（s） 

0

1

2

3

4

5

c(NO)(mol/L)

1．00×10－3

4．50×10－4

2．50×10－4

1．50×10－4

1．00×10－4

1．00×10－4

c(CO)(mol/L)

3．60×10－3

3．05×10－3

2．85×10－3

2．75×10－3

2．70×10－3

2．70×10－3

请回答下列问题（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）：

（1）在上述条件下反应能够自发进行，则反应的△H     0（填写“＞”、“＜”、“＝”）。

（2）前2s内的平均反应速率v(N2)＝                 。

（3）在该温度下，反应的平衡常数K＝               。

（4）假设在密闭容器中发生上述反应，达到平衡时下列措施能提高NO转化率的是        。

A．选用更有效的催化剂                   B．升高反应体系的温度

C．降低反应体系的温度                   D．缩小容器的体积