右图曲线a表示放热反应 X（g）+Y（g） Z（g）+M（g）+N（s）进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是（ ）。
A．升高温度 B．加大X的投入量
C．加催化剂 D．增大体积
下列反应中，熵减小的是（ ）。
A．(NH4)2CO3（s）＝NH4HCO3（s）+NH3（g） B．2N2O5（g）＝4NO2（g）＋O2（g）
C．MgCO3（s）＝MgO（s）＋CO2（g） D．2CO（g）＝2C（s）＋O2（g）
已知反应2CO（g）=2C（s）+O2（g）的△H为正值，△S为负值，设△H和△S不随温度改变，对于该反应下列说法正确的是（ ）。
A．低温下是自发变化 B．任何温度下都是自发变化
C 高温下是自发变化 D．任何温度下都是非自发变化
已知下列热化学方程式：
Zn（s）+O2（g）＝ZnO（s）；△H＝－351．1kJ/mol,
Hg（l）+O2（g）＝HgO（s）；△H＝－90．7kJ/mol，由此可知反应：
Zn（s）+HgO（s）＝ZnO（s）+Hg(l)的△H为（ ）。
A．△H＝－1141．8kJ/mol B．△H＝+260．4kJ/mol
C．△H＝+441．8kJ/mol D．△H＝－260．4kJ/mol
25℃、101 kPa下，2g氢气燃烧生成液态水，放出285．8kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是（ ）。
A．2H2（g）+O2（g） == 2H2O(1) △H＝ ―285．8kJ／mol
B．2H2（g）+ O2（g） == 2H2O(1) △H＝ +571．6 kJ／mol
C．2H2（g）+O2（g） == 2H2O（g） △H＝ ―571．6 kJ／mol
D．H2（g）+O2（g） == H2O(1) △H＝ ―285．8kJ／mol
电解稀H2SO4、Cu(NO3)2、NaCl的混合液，最初一段时间阴极和阳极上析出的物质分别是（ ）。
A．Cu和C12 B．H2和C12 C．H2和O2 D．Cu和O2
O2（g）＝ZnO（s）；△H＝－351．1kJ/mol,O2（g）＝HgO（s）；△H＝－90．7kJ/mol，由此可知反应：