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 下列离子方程式正确的是         （    ）

    A．向次氯酸钙溶液中通入SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O==CaSO3↓+2HClO

    B．向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2溶液恰使SO2-4沉淀完全

       NH+4+Al3++2Ba2++2SO2-4+4OH-=Al（OH）3↓+NH3·H2O+2BaSO4↓

    C．硫化铜固体中加入硫酸锌稀溶液[已知

Ksp（CuS）<Ksp(ZnS)]:CuS+Zn2+==ZnS+Cu2+

    D．向硝酸银溶液中滴加稀氨水至过量：

AgNO3+NH3·H2O==AgOH+NH4NO3

 

答案：
 B
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 常温下pH为2的盐酸，下列叙述正确的是      （    ）

    A．将10mL该溶液稀释至100mL后，pH小于3

    B．向该溶液中加入等体积pH为12的氨水恰好完全中和

    C．该溶液中由水电离出的c(H+)(水)×c（OH-）（水）==1×10-14

    D．该溶液中盐酸最离的c(H+)与水最离出的c(H+)之比为1010：1

 

 

 四氯化硅还原法是当前制备较高纯度硅的一种方法，有关反应的化学方程式为：

高温
 
 


    SiCl4(g)+2H2(g) ====Si (s)+4HCl（g）。下列说法合理的是        （    ）

    A．光导纤维的主要成分是硅单质

    B．减小压强有利于加快化学反应速率

    C．高温下，氢气的还原性强于硅

    D．混入少量空气对上述反应无影响

 

 甲醇广泛用作燃料电池的燃料，可用天然气来合成，已知：

6ec8aac122bd4f6e
 
①2CH4(g)+O2(g)=2CO(g)+4H2(g)；  △H=-71kJ·mol-1

②CO(g)+2H2(g)=CH3OH(l) ； △H=-90.5kJ·mol-1

下列描述错误的是（    ）

A．CO（g）+2H2（g）==CH3OH（g）

△H>-90.5kJ·mol-1

B．在甲醇燃料电池中，甲醇所在电极为正极

C．CH4（g）+1/2o2（g）===CH3（OH）（l）

△H=-126kJ·mol-1

D．反应①中的能量变化如右图所示

 

 在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是       （    ）

    A．无色溶液：Ca2+、H+、Cl-、HSO-3

    B．强酸性溶液中：Al3+、Fe2+、ClO-、SO2-4

    C．c(OH-)=0.1mol·L-1的溶液：Na+、K+、SiO2-3、NO-3

    D．含有0.1mol·L-1Ca2+的溶液：Na+、K+、Cl2-3、Cl-

 

 

 

 

 在一定条件下，Na2CO3溶液存在水平平衡：CO2-3+H2O6ec8aac122bd4f6eHCO-3+OH-。下列说法正确的是               （    ）

    A．稀释溶液，上述可逆反应平衡常数不变  

    B．通入CO2，溶液pH增大

    C．加入NaOH固体，平衡向正反应方向移动

    D．升高温度，6ec8aac122bd4f6e不变