某溶液中含有两种溶质NaCl和H2SO4，其物质的量之比为3：1，用石墨做电极电解混合
溶液时，根据电极产物，可明显分为三个阶段，下列叙述不正确的是
A．阴极自始至终只析出H2 B．阳极自始至终只析出Cl2
C．电解最后阶段为电解水 D．溶液碱性不断增大
某温度下在密闭容器中发生如下反应：2M(g) + N(g) 2E(g)，若开始时只充入2 mol
E(g)，达平衡时，混合气体的压强比起始时增大了20%；若开始时只充入2 mol M和1 mol N 的
混合气体，达平衡时M的转化率为
A．20% B．40% C．60% D．80%
对于可逆反应A（g）+2B(g)2C(g) (正反应吸热)，下列图象中正确的是
在密闭容器中进行化学反应：2SO2 + O22SO3。已知反应过程中某一时刻SO2、O2、
SO3浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L。当反应达到平衡时可能存在的数据是
A．SO2为0.25mol/L B．SO2为0.4mol/L、O2为0.2mol/L
C．SO2、SO3都为0.15mol/L D．SO2为0.4mol/L
下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是
A．红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅
B．由H2、I2(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深
C．高压比常压有利于合成SO3的反应
D．黄绿色的氯水光照后颜色变浅
2SO3。已知反应过程中某一时刻SO2、O2、