体积相同的甲、乙两个容器中，分别充有2 mol SO2和1mol O2，在相同温度下发生反应
2SO2＋O22SO3，并达到平衡．在该过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p％，则乙容器中SO2的转化率
A．等于p％ B．大于p％ C．小于p％ D．无法判断
已知常温下，N2(g)和H2(g)生成2 mol NH3(g)放出92.4 kJ热量。现有甲、乙两个容积相同
的密闭容器，在常温下：① 向密闭容器甲中通入1 mol N2和3 mol H2，达到平衡时放出热量
Q1 kJ。② 向密闭容器乙中通入0.5 mol N2和1.5 mol H2，达到平衡时放出热量Q2 kJ。则下列
关系式正确的是
A．92.4＞Ql＞2Q2 B．92.4＝Q1＜2Q2 C．Q1＝2Q2＝92.4 D．Q1＝2Q2＜92.4
在锌和稀硫酸制氢气的反应中，不能使反应速率加快的措施是
A．加入少量硫酸铜 B．把锌粒换成等量锌粉 C．加热 D．加入少量氯化锌溶液
3Zn + 2K2FeO4 + 8H2 3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH
下列叙述不正确的是
A．充电时阳极反应为：Fe(OH)3－3e－+ 5 OH－= FeO42－+ 4H2O
B．充电时电池的正极和电源的正极相连
C．放电时正极反应为Zn－2e－+ 2OH－= Zn(OH)2
D．放电时每转移3 mol e－，有1 mol FeO42－被还原
可逆反应2NO2 2NO + O2 在恒容密闭容器中反应，可以作为达到平衡状态的标志是
①单位时问内生成n mo1 O2的同时生成2n mol NO2
②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO
③混合气体的颜色不再改变
④混合气体的密度不再改变
⑤混合气体的平均摩尔质量不再改变
A．①③④ B．②③④ C．①③⑤ D．①③④⑤
下列说法正确的是
A．由C(石墨)→C(金刚石) ΔH＝＋1.9 kJ/mol 可知，石墨比金刚石稳定
B．1molH2SO4与足量氢氧化钠完全中和所放出的热量为中和热
C．原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成
D．电解时电解池的阳极一定是阴离子放电