某化肥厂氨和空气（设氧气的体积分数为0.2，空气式量为29）生产硝酸铵过程如下：其中①、②的反应方程式为：4NH3 + 5O2 ——→ ... _满分5

某化肥厂氨和空气（设氧气的体积分数为0.2，空气式量为29）生产硝酸铵过程如下：

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其中①、②的反应方程式为：4NH₃+ 5O₂ ——→ 4NO+6H₂O， 4NO＋3O₂＋2H₂O → 4HNO₃

（1）若原料气的密度为1.25g/L（标准状况），则氨气与空气的体积比_________。

（2）若生产硝酸的氨气与空气中的氧气恰好完全反应，且硝酸全部溶解反应产生的水中，所得硝酸溶液的物质的量浓度为____________（保留2位小数，此时硝酸溶液的密度为1.38g/cm³）。

（3）若不考虑副反应且各步反应均完全，为使生产过程中不再补充空气，则原料气中氨气(包含第③步被硝酸吸收的氨气)的体积分数最大值为____________。

（4）若实际生产中，反应①的转化率为94%，反应②的转化率为97%，反应③中氨的转化率为98%，硝酸完全转化。求（写出计算过程）：

（i）100 m³（已折算到标准状况）氨气最多可生产硝酸铵的质量（kg）。

（ii）合成硝酸铵的整个流程中，氨的总转化率。

答案：

（1）1:11（2分）；（2）17.04mol/L（2分）；（3）0.17（或16.67% 或1/6）（2分）（4）（i）169 kg（2分）解：假设100m3氨气中有x用于制取HNO3，（1-x）被HNO3吸收。 NH3 + HNO3 → NH4NO3 22.4 22.4 80 100×103×(1-x)×98% 100×103×x×94%×97% y ∴ 100×103×(1-x) ×98% = 100×103×x×94%×97% x = 0.52 则y = 169334（g）= 169（kg）（ii）94.47%（2分）解：假设第①步参加反应的氨为4mol，则生成硝酸的量：n(HNO3) = 4×0.94×0.97（mol）第③步需要氨的量：n(NH3) = n(HNO3)/0.98= (4×0.94×0.97)/0.98（mol） ∴转化率 =

推荐试题

有CH₄和CO的混合气体共0.5mol，在足量氧气中充分燃烧，生成物用足量碱石灰吸收，碱石灰增重25.6 g。

（1）原混合气体中碳原子与氢原子的个数比是____________。

（2）若用足量的Na₂O₂吸收燃烧后的混合气体，Na₂O₂将增重____________g。

2004年国家食品监督局发出公告“警惕油炸食品中的丙烯酰胺（CH₂= CH—CONH₂）”，丙烯酰胺对人体可造成神经毒性和遗传毒性。下图流程中的有机物K是丙烯酰胺的相邻同系物。

请回答下列问题：

（1）① ~ ⑦反应中属于加成反应的有 ___________，属于消除反应的是 ___________。

（2）写出反应条件 ② _____________________。

（3）写出结构简式 B ______________________，H ______________________。

（4）写出下列反应的化学方程式：

C→D _____________________________________________________________

E→F ______________________________________________________________

（5）反应③除生成F、G外，还可能生成其它副产物，任写其中两种不同类别产物的结构简式

_______________________________________、_______________________________________。

苯佐卡因是一种医用麻醉药品，学名对氨基苯甲酸乙酯。用芳香烃A为原料合成苯佐卡因E的路线如下：

请回答：

（1）写出结构简式 B ________________ C _________________。

（2）写出反应类型 ① _______________ ② ________________。

（3）化合物D经聚合反应可制得高分子纤维，广泛用于通讯、导弹、宇航等领域。写出该聚合

反应的化学方程式：____________________________________________________________。

（4）下列化合物中能与E发生化学反应的是_________。

a. HCl b. NaCl c. Na₂CO₃ d. NaOH

（5）除、、外，符合下列条件的化合物E的同分异构体有_____种。

i. 为1,4—二取代苯，其中苯环上的一个取代基是氨基；ii. 分子中含结构的基团

实验室欲制取少量NaHCO₃与NH₄Cl。实验步骤如下：

请回答：

（1）步骤I、III中需用到氨气，下列装置可用于实验室制氨气的是_________。（填序号）

（2）写出步骤I中发生的化学反应方程式

_______________________________________________________。

若用右图装置进行该沉淀反应。实验时，须先从_____（填“a”、“b”或“c”）管通入_____气体。

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（3）步骤III向滤液中通入氨气，加入细小食盐颗粒，可使NH₄Cl晶体单独结晶析出。

①此处通入氨气的作用是_________。

a. 增大NH₄⁺的浓度，使NH₄Cl更多地析出

b. 使NaHCO₃更多地析出

c. 使NaHCO₃转化为Na₂CO₃，提高析出的NH₄Cl纯度

②已知四种相关物质不同温度下的溶解度曲线如图所示。

结晶时宜采用___________（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）。

③有人设计了如下图所示的装置来验证所得的晶体中含有NH₄⁺。

具体操作：取少量晶体于硬质试管，对晶体部位加热。并在_____

（填“A”或“B”）处放置______________试纸，观察现象。

（4）请按提示完成NaHCO₃含量分析的实验设计。

试剂：盐酸、澄清石灰水、氢氧化钡溶液、蒸馏水；

仪器：电子天平、烧杯、漏斗、玻璃棒、干燥器等

① _________________溶于水，加入__________________________。

②过滤、洗涤、烘干，冷却、称量，并进行_____________操作（写操作名称）。

③计算。若数据处理时将所得固体质量1.977 g错看为1.971 g，由此产生的相对误差为_____。

利用Y型管与其它仪器组合可以进行许多实验（固定装置略）。分析并回答下列问题：

（1）		实验目的：验证SO₂有氧化性将胶头滴管中浓硫酸分别滴入Y型管的两个支管中，在支管交叉处实验现象为________________；硫化亚铁处加水的目的是___________________。
（2）		实验目的：探究SO₂与BaCl₂反应产生沉淀的条件二氧化硫通入氯化钡溶液并不产生沉淀，而通入另一种气体后可以产生白色沉淀。则右侧Y型管中应放置的药品是_________、_________（必要时可以加热），该沉淀的化学式为____________。
（3）		实验目的：探究电石气中的成分 ① 装置A中的化学反应方程式为： _________________________________________。 ②B装置中出现黑色沉淀，可判断电石气中含有________；C装置的作用为__________________。 ③为验证电石气的主要成分，D中盛放________。
（4）		实验目的：锌铁合金中铁含量的测定 ①读取量气管中数据时，若发现水准管中的液面低于量气管中液面，应采取的措施是__________ _________________________________________。 ②若称得锌铁合金的质量为0.117g，量气管中初读数为1. 00mL，末读数为45.80mL，则合金中铁的含量为________%（保留2位小数，已折算标况）。