实验室欲制取少量NaHCO3与NH4Cl。实验步骤如下：请回答：（1）步骤I、III中需用到氨气，下列装置可用于实验室制氨气的是___... _满分5

实验室欲制取少量NaHCO₃与NH₄Cl。实验步骤如下：

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请回答：

（1）步骤I、III中需用到氨气，下列装置可用于实验室制氨气的是_________。（填序号） 6ec8aac122bd4f6e

（2）写出步骤I中发生的化学反应方程式

_______________________________________________________。

若用右图装置进行该沉淀反应。实验时，须先从_____（填“a”、“b”或“c”）管通入_____气体。

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（3）步骤III向滤液中通入氨气，加入细小食盐颗粒，可使NH₄Cl晶体单独结晶析出。

6ec8aac122bd4f6e ①此处通入氨气的作用是_________。

a. 增大NH₄⁺的浓度，使NH₄Cl更多地析出

b. 使NaHCO₃更多地析出

c. 使NaHCO₃转化为Na₂CO₃，提高析出的NH₄Cl纯度

②已知四种相关物质不同温度下的溶解度曲线如图所示。

结晶时宜采用___________（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）。

③有人设计了如下图所示的装置来验证所得的晶体中含有NH₄⁺。

6ec8aac122bd4f6e 具体操作：取少量晶体于硬质试管，对晶体部位加热。并在_____

（填“A”或“B”）处放置______________试纸，观察现象。

（4）请按提示完成NaHCO₃含量分析的实验设计。

试剂：盐酸、澄清石灰水、氢氧化钡溶液、蒸馏水；

仪器：电子天平、烧杯、漏斗、玻璃棒、干燥器等

① _________________溶于水，加入__________________________。

②过滤、洗涤、烘干，冷却、称量，并进行_____________操作（写操作名称）。

③计算。若数据处理时将所得固体质量1.977 g错看为1.971 g，由此产生的相对误差为_____。

答案：

（1）b、d（2分）（2）NaCl + NH3 + CO2 + H2O → NaHCO3↓+ NH4Cl；a、NH3 （3）①a、c；②降温结晶；③A、湿润红色石蕊试纸（4）①准确称量样品，加入足量Ba(OH)2溶液；②恒重；③ -0.3%（2分）

推荐试题

利用Y型管与其它仪器组合可以进行许多实验（固定装置略）。分析并回答下列问题：

（1）		实验目的：验证SO₂有氧化性将胶头滴管中浓硫酸分别滴入Y型管的两个支管中，在支管交叉处实验现象为________________；硫化亚铁处加水的目的是___________________。
（2）		实验目的：探究SO₂与BaCl₂反应产生沉淀的条件二氧化硫通入氯化钡溶液并不产生沉淀，而通入另一种气体后可以产生白色沉淀。则右侧Y型管中应放置的药品是_________、_________（必要时可以加热），该沉淀的化学式为____________。
（3）		实验目的：探究电石气中的成分 ① 装置A中的化学反应方程式为： _________________________________________。 ②B装置中出现黑色沉淀，可判断电石气中含有________；C装置的作用为__________________。 ③为验证电石气的主要成分，D中盛放________。
（4）		实验目的：锌铁合金中铁含量的测定 ①读取量气管中数据时，若发现水准管中的液面低于量气管中液面，应采取的措施是__________ _________________________________________。 ②若称得锌铁合金的质量为0.117g，量气管中初读数为1. 00mL，末读数为45.80mL，则合金中铁的含量为________%（保留2位小数，已折算标况）。

1000℃时，硫酸钠与氢气发生下列反应：Na₂SO₄(s) + 4H₂(g) Na₂S(s) + 4H₂O(g) 。

（1）该反应的平衡常数表达式为____________________。

已知K₁₀₀₀_℃＜K₁₂₀₀_℃，则该反应是________反应（填“吸热”或“放热”）。

（2）该温度下，在2L盛有1.42 g Na₂SO₄的密闭容器中通入H₂气体，5分钟后测得固体质量为1.10 g。则5分钟内H₂的平均反应速率为_________________。

（3）能说明该反应已达到平衡状态的是______（填序号）。

a. 容器内压强保持不变 b. 容器内气体密度保持不变

c. c(H₂) = c(H₂O) d. υ_正(H₂) =υ_逆(H₂O)

（4）向平衡体系中加入焦炭，下列图像正确的是___________（填序号）。

（5）用有关离子方程式说明上述反应产物水溶液的酸碱性______________________________，欲使该溶液中S²^—浓度增大，平衡逆向移动，可加入的物质是____________________。

作为世界卫生组织(WHO)推荐的A1级广谱、安全、高效消毒剂，二氧化氯（ClO₂）在水处

理领域有着广泛应用。与氯气相比，它不但具有更显著的杀菌能力，而且不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。

（1）反应时，ClO₂生成ClO₂^—、Cl^—的转化率与溶液的pH的关系如图所示。则pH= 8时，ClO₂被还原为_____________。

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（2）亚氯酸根离子（ClO₂^—）对人体不利。欲在弱碱性条件下将水中的ClO₂^—转化为Cl^—除去，若该反应体系中的物质有：NaClO₂、Fe(OH)₃、NaHCO₃、FeCl₂、NaCl、H₂O、CO₂。写出、配平有关化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：

_____________________________________________________________________________。

（3）以下是ClO₂的两种制备方法：

方法一：2NaClO₃ + 4HCl → 2ClO₂↑+ Cl₂↑+ 2NaCl + 2H₂O

方法二：2NaClO₃ + H₂O₂ + H₂SO₄ → 2ClO₂↑+ O₂↑+ Na₂SO₄ + 2H₂O

① 方法一，当有0.2mol电子发生转移时，参与反应的还原剂为_________ mol。

② 方法二：该反应中H₂O₂_________（填序号）。

a. 发生氧化反应 b. 仅做氧化剂 c. 既被氧化又被还原 d. 既未被氧化也未被还原

③ 用方法二制备的ClO₂更适合用于饮用水的消毒，其主要原因是___________________。

组成生命细胞的11种宏量元素（约占人体总质量的99.97%），全部位于周期表的前20号。其中组成人体蛋白质、脂肪、碳水化合物和核酸的主要有6种元素。

（1）这六种元素中除H、C、O、P、S外，应该还有______（写元素符号），它的原子最外层共有______种不同运动状态的电子；与它同周期，且单质熔点最高的元素在周期表中的位置_______________________。

（2）糖类是人体获得能量的来源之一。已知1mol 葡萄糖在人体内完全氧化为二氧化碳和水，放出2804 kJ的热量，该反应的热化学方程式_______________________________________。

（3）CO₂是一种温室气体，它的电子式为______________，将其转变其他化工原料，必须破坏的化学键属于_________（填“极性”或“非极性”）键。

（4）元素周期表中元素的性质存在递变规律，下列关系正确的是______（填序号）。

a. 离子半径：S²^—＞Na⁺＞O²^—＞H⁺ b. 与水反应的剧烈程度：K＞Na＞Mg＞Ca

c. 熔点：CO₂＞SiO₂＞Na₂O＞SO₃ d. 还原性：PH₃＞H₂S＞HCl＞HF

（5）下表为部分非金属元素与氢形成共价键的键长与键能数据：

共价键	H-H	H-F	H-Cl	H-Br	H-O	H-S	H-N	H-P
键长（pm）	74	92	127	141	98	135	101	321
键能（kJ/mol）	436	568	432	368	464	364	391	142

根据表中数据，归纳共价键键能与键长的关系 _______________________________________。

向200 mL 0.1mol/L 的Fe(NO₃)₂溶液中加入一定量NaOH，使Fe²⁺完全沉淀，加热、蒸干并灼烧混合物直至质量不再变化，此时固体的质量可能为

A. 1.60 g B. 2.76 g C. 4.36 g D. 5.54 g