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 丁子香酚可做香味剂，其结构简式如右图所示

6ec8aac122bd4f6e（1）丁子香酚的分子式为____________。

（2）丁子香酚不具有的性质是_________（选填序号）。

a.易溶于水                b.通常状况下呈固态   

    c.可发生消去反应          d.遇FeCl3溶液显紫色

（3）丁子香酚与浓溴水可以发生的反应是：__________________(填有机反应类型)；

1 mol丁子香酚与浓溴水反应时，最多可消耗Br2__________mol。

（4）丁子香酚有多种同分异构体，写出符合下列要求的两个同分异构体的结构简式：

①苯环上的一氯取代物为两种； ②遇FeCl3溶液显色； ③能发生银镜反应

                                   、                               。

 

答案：
 （1）C10H12O2     （2）a c    （3）取代反应  加成反应  2 （4）                                 (其他合理答案)
推荐试题

 重晶石矿(主要成分为硫酸钡)因为含有Fe2O3、MnO及炭质等杂质而常呈深褐色。

工业上将重晶石矿粉碎后与硫酸、铝粉在反应槽中混合加热(即“漂白”)，再经水洗等一系列工序制得白色的重晶石填料，广泛用作纸张、油漆等的填充剂。已知MnO是碱性氧化物，Al粉可以将深色的Fe3+转化为浅色的Fe2+。

重晶石填料的生产工艺流程为：

6ec8aac122bd4f6e

 

 

 

 

 

（1）在该流程中，为加快“漂白”速度，采取的措施有            、              。

（2）硫酸起到了“漂白”的作用。请写出硫酸直接起到该作用时的化学方程式：

                                、                                     。

（3）二次漂白水洗过滤后，检验滤渣不含Fe2+离子的方法是                    

                                                                       。

（4）二次漂白前，煅烧的主要目的是                                       。

（5）将煅烧后的固体磨细，使用的是加有刚玉（氧化铝）球的振动磨。这说明刚玉具有很高的           。

（6）工业生产中为了充分利用资源，将滤液经过处理得到化工原料Fe2O3。操作过程是：

    ①通入过量氧化剂（Cl2），其目的是                                    。

    ②加入适量NaOH来调节溶液的pH ，其目的是                          ，

 调节溶液的pH范围为                                                  。

有关离子开始沉淀及完全沉淀时的pH如下：

离子

开始沉淀时的pH

完全沉淀时的pH

Fe2+

7.6

9.7

Fe3+

2.7

3.7

Al3+

3.8

4.7

Mn2+

8.3

9.8

 

③最后通过                、                  、灼烧得到氧化铁。

 

 为测定碳酸钠的质量分数（设含杂质碳酸氢钠），某学生设计了如下两个实验方案，请回答每个方案中的问题。

6ec8aac122bd4f6e[方案Ⅰ]  重量法：

 

3.000 g
 

2.880 g
 
 

 


（1）称量所需要的仪器是                。

（2）样品放在            仪器中灼烧。

a.蒸发皿         b.烧杯          c.坩埚

（3）实验中操作A的名称为                     。

（4）如果灼烧后的样品放在空气中冷却，会造成实验结果        （填“偏大”、“偏小”或“不变”）。

（5）样品碳酸钠的质量分数               。已知该样品碳酸钠的质量分数为0.913，则本次实验的相对误差为              。

 [方案II] 滴定法：①称取样品 M g；②用amol/L 过量盐酸VmL在烧杯中溶解样品，并加水稀释配成100mL溶液；③取溶解后的溶液20.00mL，用bmol/L NaOH溶液滴定，恰好用去V，mL；④重复③的操作2~3次。

（6）配成上述溶液所需要的容器的名称是                    。滴定中还需要的试剂是                        。

（7）操作④的目的是                                                    。

（8）滴定测得的过量盐酸中含HCl的总物质的量的表达式为                   。

（9）下列操作会使过量盐酸中含HCl测定值偏小的是            。

       a.盛放氢氧化钠的滴定管只用蒸馏水洗涤

b.滴定过程中有液体溅出

c.滴定中用蒸馏水冲洗锥形瓶内壁

（10）综上所述，你认为2个方案中，较好的方案是              。

 

 6ec8aac122bd4f6e373 K时，某1 L密闭容器中发生如下可逆反应：A (g)6ec8aac122bd4f6e2B (g)。其中物质B的物质的量变化如右图所示。

（1）已知373 K时60 s达到平衡，则前60 s内A的平均反应速率为                         。

（2）该反应的平衡常数表达式为                。

（3）若在此平衡体系中再加入amol的A，反应速率                         

（填“增大”或“减小”，下同），平衡时A的转化率         。A的平衡浓度                  。

（4）若373 K时B的平衡浓度为A的2倍，473 K时（其他条件不变），B的平衡浓度为A的3倍，该反应的正反应为                 （填“放热反应”或 “吸热反应”），为使该反应的平衡常数变小，可以采取的措施是          。

    a.升高温度               b.扩大容器的体积   

c.降低温度               d.将B从体系中抽走

（4）若反应在373 K进行，在甲、乙两容器都为1 L密闭容器，分别加入1 mol B；1 mol B、0.2 mol He，达到平衡时B的转化率应              。

a.甲>乙         b.乙>甲         c.甲=乙        d.无法确定

 

 高锰酸钾在不同的条件下发生还原反应如下：

   MnO4- + 5e + 8H+ → Mn2+ + 4H2O

   MnO4- +3e + 2H2O → MnO2↓+ 4OH-

MnO4- + e → MnO42- (溶液绿色)

（1）从上述三个半反应中可以看出高锰酸根离子还原产物受到溶液的          影响。

（2）将SO2通入高锰酸钾溶液中，发生还原反应的离子反应过程为        →        。

（3）将PbO2投入到MnSO4酸性溶液中搅拌溶液变为紫红色。下列说法正确的是（   ）。

a.氧化性：PbO2>KMnO4  b.还原性：PbO2>KMnO4  c.该反应可以用盐酸酸化

（4）将高锰酸钾逐滴加入到硫化钾溶液中发生如下反应，其中K2SO4和S的物质的量比为3:2。完成下列化学方程式，并标出电子转移的方向和数目。

    KMnO4 +    K2S +           →    K2MnO4 +    K2SO4+    S↓+            

  若生成5.44g单质硫，反应过程中转移的电子数约为            ；若反应中有22mol电子转移，则生成K2SO4和S的物质的量比为            。

 

 “椅子形状”的图包含了元素周期表前四周期的部分元素，其中A、B、C、D四种元素原子序数之和为77。

（1）写出A、B、C的价电子构型的电子排布式          。

（2）G原子的最外层电子占有        种能量不同的轨道。

（3）F形成的气态氢化物的电子式          。E和F简单气态氢化物的稳定性较强的是                 （写化学式）。

（4）A、B两元素都可以与氧元素形成化合物OA2、B2O，其分子的空间构型为折线型分子，对它们分子极性的判断正确的是（   ）。

      a.都为非极性分子        b.都为极性分子      c.无法确定

在两种化合物中元素A、B的化合价分别为A         ，B         。

6ec8aac122bd4f6e（5）气态原子失去一个电子所需要吸收的

能量叫做第一电离能(I)。G、E、D、B四种

原子的第一电离能大小变化如右图所示：

同一周期元素的气态原子的第一电离能

与原子半径的关系                                                   。