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 重晶石矿(主要成分为硫酸钡)因为含有Fe2O3、MnO及炭质等杂质而常呈深褐色。

工业上将重晶石矿粉碎后与硫酸、铝粉在反应槽中混合加热(即“漂白”),再经水洗等一系列工序制得白色的重晶石填料,广泛用作纸张、油漆等的填充剂。已知MnO是碱性氧化物,Al粉可以将深色的Fe3+转化为浅色的Fe2+

重晶石填料的生产工艺流程为:

6ec8aac122bd4f6e

 

 

 

 

 

(1)在该流程中,为加快“漂白”速度,采取的措施有                         

(2)硫酸起到了“漂白”的作用。请写出硫酸直接起到该作用时的化学方程式:

                                                                    

(3)二次漂白水洗过滤后,检验滤渣不含Fe2+离子的方法是                    

                                                                       

(4)二次漂白前,煅烧的主要目的是                                      

(5)将煅烧后的固体磨细,使用的是加有刚玉(氧化铝)球的振动磨。这说明刚玉具有很高的          

(6)工业生产中为了充分利用资源,将滤液经过处理得到化工原料Fe2O3。操作过程是:

    ①通入过量氧化剂(Cl2),其目的是                                   

    ②加入适量NaOH来调节溶液的pH ,其目的是                          

 调节溶液的pH范围为                                                  

有关离子开始沉淀及完全沉淀时的pH如下:

离子

开始沉淀时的pH

完全沉淀时的pH

Fe2+

7.6

9.7

Fe3+

2.7

3.7

Al3+

3.8

4.7

Mn2+

8.3

9.8

 

③最后通过                                  、灼烧得到氧化铁。

 

答案:
 (1) 重晶石和铝都使用粉末;加热。    (2) Fe2O3+3H2SO4→ Fe2(SO4)3+3H2O;    MnO+H2SO4→MnSO4+H2O  (3)取最后一次洗涤液(或用蒸馏水洗涤滤渣后液体)于试管中,滴加NaOH(或先滴加氯水再滴加KSCN溶液)无明显变化。  (4) 除去炭质    (5) 硬度。 (6) ①将Fe2+转化为Fe3+   ②使Fe3+ 沉淀完全,而其它离子不发生沉淀3.7—3.8   ③过滤  洗涤
推荐试题

 为测定碳酸钠的质量分数(设含杂质碳酸氢钠),某学生设计了如下两个实验方案,请回答每个方案中的问题。

6ec8aac122bd4f6e[方案Ⅰ]  重量法:

 

3.000 g

 

2.880 g

 
 

 


(1)称量所需要的仪器是               

(2)样品放在            仪器中灼烧。

a.蒸发皿         b.烧杯          c.坩埚

(3)实验中操作A的名称为                    

(4)如果灼烧后的样品放在空气中冷却,会造成实验结果        (填“偏大”、“偏小”或“不变”)。

(5)样品碳酸钠的质量分数               。已知该样品碳酸钠的质量分数为0.913,则本次实验的相对误差为             

 [方案II] 滴定法:①称取样品 M g;②用amol/L 过量盐酸VmL在烧杯中溶解样品,并加水稀释配成100mL溶液;③取溶解后的溶液20.00mL,用bmol/L NaOH溶液滴定,恰好用去VmL;④重复③的操作2~3次。

(6)配成上述溶液所需要的容器的名称是                    。滴定中还需要的试剂是                       

(7)操作④的目的是                                                   

(8)滴定测得的过量盐酸中含HCl的总物质的量的表达式为                  

(9)下列操作会使过量盐酸中含HCl测定值偏小的是           

       a.盛放氢氧化钠的滴定管只用蒸馏水洗涤

b.滴定过程中有液体溅出

c.滴定中用蒸馏水冲洗锥形瓶内壁

(10)综上所述,你认为2个方案中,较好的方案是