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 氟化钠是一种重要的氟盐,主要用作农业杀菌剂、杀虫剂、木材防腐剂和生产含氟牙膏等。实验室可通过下图所示的流程以氟硅酸(H2SiF6)等物质为原料制取氟化钠,并得到副产品氯化铵:

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有关物质在水中溶解度(g/100gH2O)如下:

温度

10℃

20℃

30℃

溶解度:20℃NaF—4      0℃NH4F—100;

常温Na2SiF6微溶于水

NH4Cl溶解度

33.3

37.2

41.4

请回答下列问题:

(1)操作Ⅰ需要用到的玻璃仪器有                            

(2)上述流程中发生两步反应,化学方程式为                                

                                                  

(3)操作II的作用是                                                     

操作Ⅲ的具体过程是                                                   

(4)流程中NH4HCO3必须过量,其原因是                                   

_______________________________________________________________________。

 

答案:
(1)玻璃棒、烧杯、普通漏斗(1分) (2)  H2SiF6+6NH4HCO3→6NH4F+H2SiO3↓+6CO2↑+3H2O(2分) NH4F+NaCl→NH4Cl+NaF↓(1分) (3)除去NaF 、NH4Cl表面上的杂质(1分)    蒸发浓缩溶液(1分),析出多量固体后冷却(1分) (4)保证H2SiF6能全部反应(1分);防止在加入NaCl后,H2SiF6与NaCl反应生成Na2SiF6沉淀,混入NaF中,影响NaF纯度( 1分)
推荐试题

 某化学兴趣小组的同学利用下图所示实验装置进行实验(图中a、b、c表示止水夹)。

a

 
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请按要求填空:

(1)利用B装置可制取的气体有          

(2)A、C、E相连后的装置可用于制取Cl2并进行相关的性质实验。

①  若在丙中加入适量水,即可制得氯水。将所得氯水分成两份,进行Ⅰ、Ⅱ两个实验,实验操作、现象结论如下:

实验序号

实验操作

现象

结论

将氯水滴入品红溶液

溶液褪色

氯气与水反应的产物有漂白性

氯水中加入 NaHCO3粉末

有无色气泡产生

氯气与水反应的产物具有较强的酸性

请你评价实验Ⅰ、Ⅱ的结论是否合理?若不合理,请说明理由。                   

                                                                        

②  请利用上述装置设计一个简单的实验,验证Cl和Br的还原性强弱(分别指出甲、乙、丙中盛装的试剂、实验现象及结论)                                 

                                                                       

(3)B、D、E装置相连后,在B中盛装浓硝酸和铜片(放在有孔塑料板上),可制得NO2

并进行有关实验。

① B中发生反应的化学方程式为                                            

② 欲用D装置验证NO2与水的反应,其操作步骤为:先关闭止水夹     ,再打开止水夹     ,使烧杯中的水进入试管丁的操作是                              

③ 试管丁中的NO2与水充分反应后,若向试管内缓缓通入一定量的O2,直至试管全部充满水,则所得溶液中溶质的物质的量浓度是               (气体按标准状况计算)。