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 为了防治环境污染并对尾气进行综合利用，某硫酸厂用氨水吸收尾气中的SO2，再向吸收液中加入浓硫酸，以回收高浓度的SO2并得到副产品化肥(NH4)2SO4和NH4HSO4。为测定上述(NH4)2SO4和NH4HSO4固体混合物的组成，现称取该样品四份，分别加入相同浓度的NaOH溶液各40.00mL，加热至120℃左右，使氨气全部逸出［已知：(NH4)2SO4和NH4HSO4的分解温度均高于200℃］，测得有关实验数据如下（标准状况）：

实验序号

样品的质量/g

NaOH溶液的体积/mL

氨气的体积/L

Ⅰ

7.4

40.00

1.68

Ⅱ

14.8

40.00

3.36

Ⅲ

22.2

40.00

1.12

Ⅳ

37.0

40.00

0

(1) 测定过程中有关反应的离子方程式为

______________________________                                             。

(2) 3.7g该样品进行同样实验时，生成的氨气在标准状况下体积为__________L。

(3) 试求算该混合物中(NH4)2SO4和NH4HSO4的物质的量之比。

 

 

 

(4) 欲计算该NaOH溶液的物质的量浓度应选择第______组数据，并由此计算NaOH溶液的物质的量浓度，写出计算过程。

 

 

 

答案：
（1）H+ + OH- → H2O ， NH4+ + OH- NH3↑+ H2O ； （2）0.84 L （2分） （由数据Ⅰ和Ⅱ7.4 g/1.68 L = 14.8 g/3.36 L可知：当样品质量≤14.8 g时，NaOH足量，即样品质量与氨气体积比为定值，则V(NH3)=3.7 g×1.68 L/7.4 g=0.84 L） （3）设 (NH4)2SO4、NH4HSO4物质的量分别为x、y，则 132x＋115y＝7.4g 联立解这个方程组得：x＝0.0125mol ， y＝0.05mol       故n [ (NH4)2SO4] ∶n[NH4HSO4]=1∶4   （3分）  （4）Ⅲ  （1分） 22.2g样品中含NH4HSO4物质的量为：。 根据发生反应的先后顺序：H+ + OH- → H2O， NH4+ + OH- NH3↑+ H2O， 求得n(NaOH)=0.15mol+=0.2mol（1分） c(NaOH)=（1分）
推荐试题

 氯化亚铜（CuCl）是重要的化工原料。工业上常通过下列反应制备CuCl：

2CuSO4＋Na2SO3＋2NaCl＋Na2CO3→2CuCl↓＋3Na2SO4＋CO2↑

⑴ CuCl制备过程中需要配制质量分数为20.0%的CuSO4溶液，配制该溶液所需的CuSO4·5H2O与H2O的质量之比为          。

⑵ 准确称取所配制的0.2500g CuCl样品置于一定量的0.5mol·L－1 FeCl3溶液中，待样品完全溶解后，加水20mL，用0.1000mol·L－1的Ce(SO4)2溶液滴定到终点,消耗24.60mLCe(SO4)2溶液。有关反应的离子方程式为：

Fe3+＋CuCl→Fe2+＋Cu2+＋Cl-       Ce4+＋Fe2+→Fe3+＋Ce3+

已知国家标准规定合格的CuCl产品的主要质量指标为CuCl的质量分数大于96.50%。试通过计算说明上述样品中CuCl的质量分数是否符合国家标准。

 

 

 

 

 

 

 不对称烯烃与HX发生加成反应时HX中的H原子加成到含H较多的碳原子上。俄国化学家马科尼可夫因提出不对称烯烃的加成规则而著称于世。

又知：①CH3CH2Br＋NaCN6ec8aac122bd4f6eCH3CH2CN＋NaBr

6ec8aac122bd4f6e6ec8aac122bd4f6e    ②CH3CH2CN 　 

③CH3CH2COOH6ec8aac122bd4f6eCH3CHBrCOOH

有下列有机物之间的相互转化：

6ec8aac122bd4f6e
 

 

 

 

 

 


回答下列问题：

（1）B→C的反应类型为           ；

（2）C→D、E→F的化学方程式为：

 

C→D　　                                                        ，

 

E→F（F为高分子时）                                              。

（3）F可以有多种结构，写出下列情况下F的结构简式：

 

①分子式为C7H12O5                ，②分子内含有一个七元环                  。

 

 已知G的分子结构模型如右图所示（图中球与球之间连线表示单键或双键），用芳香

    烃A为原料合成G的路线如下：

6ec8aac122bd4f6e6ec8aac122bd4f6e

 

 

 

 

 

 

试回答下列问题：

（1）G的结构简式为          ，G的一种同分异构体的结构简式为          。

（2）化合物E中的含氧官能团有                   （填名称）。

（3）A→Ｂ的反应类型是          ，E→F的反应类型是           。

（4）书写化学方程式

C→D                                                               

E→H                                                                

 

 

 氟化钠是一种重要的氟盐，主要用作农业杀菌剂、杀虫剂、木材防腐剂和生产含氟牙膏等。实验室可通过下图所示的流程以氟硅酸（H2SiF6）等物质为原料制取氟化钠，并得到副产品氯化铵：

6ec8aac122bd4f6e
 

 

 

 

 

 

 


有关物质在水中溶解度(g/100gH2O)如下：

温度

10℃

20℃

30℃

溶解度：20℃NaF—4      0℃NH4F—100；

常温Na2SiF6微溶于水

NH4Cl溶解度

33.3

37.2

41.4

请回答下列问题：

（1）操作Ⅰ需要用到的玻璃仪器有                            。

（2）上述流程中发生两步反应，化学方程式为              　                  ，

                                                  。

（3）操作II的作用是                 　                                   ，

操作Ⅲ的具体过程是                                                   。

（4）流程中NH4HCO3必须过量，其原因是                    　　　            

_______________________________________________________________________。

 

 某化学兴趣小组的同学利用下图所示实验装置进行实验（图中a、b、c表示止水夹）。

a
 
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6ec8aac122bd4f6e

 

 

 

 

请按要求填空：

（1）利用B装置可制取的气体有           。

（2）A、C、E相连后的装置可用于制取Cl2并进行相关的性质实验。

①  若在丙中加入适量水，即可制得氯水。将所得氯水分成两份，进行Ⅰ、Ⅱ两个实验，实验操作、现象结论如下：

实验序号

实验操作

现象

结论

Ⅰ

将氯水滴入品红溶液

溶液褪色

氯气与水反应的产物有漂白性

Ⅱ

氯水中加入 NaHCO3粉末

有无色气泡产生

氯气与水反应的产物具有较强的酸性

请你评价实验Ⅰ、Ⅱ的结论是否合理？若不合理，请说明理由。                   

                                                                        。

②  请利用上述装置设计一个简单的实验，验证Cl－和Br－的还原性强弱（分别指出甲、乙、丙中盛装的试剂、实验现象及结论）                                 

                                                                       。

（3）B、D、E装置相连后，在B中盛装浓硝酸和铜片（放在有孔塑料板上），可制得NO2

并进行有关实验。

① B中发生反应的化学方程式为                                            。

② 欲用D装置验证NO2与水的反应，其操作步骤为：先关闭止水夹     ，再打开止水夹     ，使烧杯中的水进入试管丁的操作是                              。

③ 试管丁中的NO2与水充分反应后，若向试管内缓缓通入一定量的O2，直至试管全部充满水，则所得溶液中溶质的物质的量浓度是               （气体按标准状况计算）。